Урок 15. Тривиальные названия кислот

Химия. Онлайн учебник → Тривиальные названия кислот

Изображение: jameskennedymonash.wordpress.com

Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов Водорода, способные заменяться атомами металлов, и кислотных остатков.

Кислоты имеют химические и тривиальные названия

1. HCl - хлорная, соляная.

2. HF - фтористая, плавиковая.

3. H₂S - сульфидная,  сероводородная.

4. HNO₃ - нитратная, азотная.

5. H₂SO₄ - сульфатная, серная.

6. H₂SO₃ - сульфитная, сернистая.

7. H₂CO₃ - карбонатная, угольная.

8. H₂SiO₃ - силикатная, кремниевая.

9. H₃PO₄ - ортофосфорная, фосфорная.

Химические свойства кислот

1. Взаимодействие с металлами. Кислоты реагируют с металлами размещенными в ряде напряжения левее Водорода (реакция замещения), с выделением H₂: 

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂;

2. Взаимодействие с основными оксидами:

CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O.

3. Отношение к солям. Кислоты взаимодействуют с растворами солей, что созданы более слабыми или более летучими кислотами:

NaSO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SO₃ (H₂O + SO₂);

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl.

4. Взаимодействие с основаниями:

KOH + HCl = KCl + H₂O;

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O.

Добывание кислот

1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:

H₂O + SO₂ = H₂SO₃;

2. Взаимодействие неметаллов с водородом:

H₂ + Cl₂ = 2HCl.

3. Взаимодействие солей с кислотами. Некоторые кислоты вытесняют другие кислоты из их солей (если металлы размещены перед Водородом в электрохимическом ряде напряжения):

2NaNO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HNO₃.

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)