16:18

Урок 19. Химические свойства металлов

Химия. Онлайн учебник → Химические свойства металлов

www.ssc.education.ed.ac.uk

1. Взаимодействие с водой. Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой при обычных условиях. Аналогическая реакция с участием магния происходит во время нагревания:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂

Некоторые менее активные металлы взаимодействуют только с водяным паром при высокой температуре:

Zn + H₂O = ZnO + H₂

Малоактивные металлы, стоящие в ряде напряжения после (H2), с водой не взаимодействуют:

Cu + H₂O (t) =

2. Металлы вступают в реакцию практически со всеми неметаллами (кроме инерционных газов):

с водородом: Ca + H₂ (t) = CaH₂;
с галогенами: Zn + I₂ (H₂O) = ZnI₂;
с углем: Ca + 2C (t) = CaC₂;
с серой: Fe + S (t) = FeS;
с кислородом: 2Mg + O₂ = 2MgO;

3. Взаимодействие с кислотами. Металлы, размещенные слева от водорода в ряде активности металлов, вступают в реакцию с кислотами: хлорной HCl, ортофосфорной H3PO4, сульфатной H2SO4, (разбавленный раствор) с выделением водорода, а размещенные справа - не реагируют с ними:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

Cu + HCl =

Окислителем в реакциях металлов с этими кислотами есть ион Водорода. В реакциях с нитратной и концентрированной сульфатной кислотами водород не выделяется, но создаются другие вещества:

Hg(0) + 2H₂SO₄(+6) (конц.) (t) = Hg(+2)SO₄(+6) + SO₂(+4) + 2H₂O

Hg(0) - 2e → Hg(+2) | 2 | 1

S(+6) + 2e → S(+4) | 2 | 1

Pb(0) + 4HNO₃(+5)(конц.) = Pb(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Pb(0) - 2e → Pb(+2) | 1

N(+5) + 1e → N(+4) | 2

4. Реакции с растворами солей. Из растворов солей более активные металлы вытесняют менее активные:

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4;

Fe(0) + Cu(2+) = Cu(0) + Fe(2+)

Иногда в результате взаимодействия металла с солью создаются две новые соли:

Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂

5. Реакции со щелочами. Условия для реакции: