00:01

Урок 29. Галогены Cl2 и HCl (часть 1)

Химия. Онлайн учебник → Галогены Cl2 и HCl (часть 1)

http://slideplayer.com/slide/6019462/

Главную подгруппу VIII группы периодической системы создают p-элементы - галогены: Фтор, Хлор, Бром, Йод, Астат. Кроме Астата, все они встречаются в природе. Окислительная способность уменьшается в ряде галогенов от Фтора к Йоду: F > Cl > Br > I, а восстановительные способности увеличиваются.

Химические формулы

F₂ - фтор, неполярная ковалентная связь.

Cl₂ - хлор, Br - бром, I - йод.

F₂, Cl₂ - газы, Br₂ - жидкость, I₂ - кристаллы.

Реакции свойственные для Cl₂

1. Взаимодействие с металлами:

Na + Cl₂ = 2NaCl - хлорид натрия.

2. Взаимодействие с неметаллами:

Cl₂ + 2S = S₂Cl₂ - хлорид сульфура

I₂ + 3Cl₂ =2ICl₃ - хлорид йода.

3. Взаимодействие с водой (создаются две кислоты):

Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

HCl - соляная кислота, HClO - хлористая кислота

Хлор одновременно является окислителем и восстановителем.

Хлорид Водорода (HCl), или хлороводород, является одним из наиболее важных неорганических соединений. Он служит реагентом в разных процессах в химической технологии. Водный раствор хлороводорода - широко используют в промышленности, химических лабораториях.

Графическая формула H--Cl, связь ковалентная полярная H(5+) → Cl(5-).

HCl - хлороводород - бесцветный газ с резким запахом тяжелее воздуха, хорошо растворяется в воде, сильно раздражает дыхательные пути.

Хлорная кислота - HCl - сильная кислота. a(HCl) превышает 90%. Тривиальное название - соляная кислота.

Химические свойства HCl

1. Взаимодействие с металлами (металлы, размещенные в ряде активности справа от водорода, с HCl не взаимодействуют):

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

3. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O