12:00

Задача 29-32: Вывод формулы вещества


Химия. Онлайн учебник → Задача 29-32: Вывод формулы вещества

Решение задач на определение химической формулы вещества по количественным данным об реагентах и продуктах реакции

Задача 29

29. Определите истинную формулу углеводорода, массовая доля Углерода в котором составляет 0,857. Относительная густота его паров по воздуху равна 1,45.

 

CxHy

w(C) = 0,857

Dвоз.(CxHy) = 1,45

Данные для определения формулы соединения CxHy:

Элемент C H
w 0,857 0,143
M, г/моль 12 1

Определение нижних индексов:

x : y = n(C) : n(H) = (0,857 / 12) : (0,143 / 1) = 0,0715 : 0,143 = 1 : 2

Формула -- CH2. Расчет молярной массы по относительной густоте:

M(CxHy) = 1,45 x 29 г/моль = 42 г/моль

Отношение молярных масс CxHy и CH2:

M(CxHy) / M(CH2) = 42 / 14 = 3, теперь 3 x CH2 = C3H6.

Ответ: C3H6.

формула - ?

 

Задача 30

30. Определите истинную формулу вещества, содержащего по массе 82,8 % Углерода и 17,2 % Водорода. Густота вещества при норм. услов. равна 2,59 г/л.

 

CxHy

w(C) = 82,8 %

w(H) = 17,2 %

p(CxHy) = 2,59 г/л

Данные для определения формулы соединения CxHy:

Элемент C H
w 0,828 0,172
M, г/моль 12 1

Определение нижних индексов:

x : y = (0,828 / 12) : (0,172 / 1) = 0,069 : 0,172 = 1 : 2,5 = 2 : 5

Эмпирическая (простейшая) формула -- C2H5. Расчет молярной массы по относительной густоте:

M(CxHy) = p x Vm2,59 г/л x 22,4 л/моль = 58 г/моль.

По эмпирической формуле:

M(C2H5) = 29 г/моль.

Отношение молярных масс CxHy и C2H5:

M(CxHy) / M(C2H5) = 58 / 29 = 2, теперь 2 x C2H5 = C4H10,

Ответ: C4H10.

CxHy - ?
 

Задача 31

31. Во время сжигания 2,3 г органического вещества в избытке кислорода создалось 4,4 г углерод (IV) оксида и 2,7 воды. Относительная густота паров этого вещества по водороду равна 23. С каких элементов состоит вещество? Определите его формулу.

 

m(CxHyOz) = 2,3 г

O2

m(CO2) = 4,4 г

m(CO2) = 2,7 г

DH2 (CxHyOz) = 23

Mr(CO2) = 44; Mr(H2O) = 18

44 г CO2 -- 12 г C

4,4 г CO2 -- x г C

x = (4,4 г x 12 г) / 44 г = 1,21 г C

18 г H2O -- 2 г H

2,7 г H2O -- x г H

y = (2,7 г x 2 г) / 18 г = 0,3 г H

m(O) = 2,3 - [m(C) + m(H)] = 2,3 - 1,5 = 0,8 г

Расчет нижних индексов:

C : H : O = (1,2 / 12) : (0,3 / 1) : (0,8 / 16) = 0,1 : 0,3 : 0,05 = 2 : 6 : 1

Эмпирическая (простейшая) формула C2H6O.

M(CxHyOz= 23 x 2 г/моль = 46 г/моль; по эмпирической формуле: 

M(C2H6O) = 46 г/моль.

Истинная и эмпирическая формулы вещества одинаковы: C2H6O.

Ответ: C2H6O.

формула - ?

 

Задача 32

32. Во время сжигания 5,6 л газообразного углеводорода создалось 33 г CO2 и  13,5 г воды. Масса 1 л газа - 1,875 г. Определите формулу соединения.

 

V(CxHy) = 5,6 л

O2

m(CO2) = 33 г

m(H2O) = 13,5 г

m(1 л газа) = 1,875 г

Mr(CO2) = 44; Mr(H2O) = 18

44 г CO2 -- 12 г C

33 г CO2 -- x г C

x = (33 г x 12 г) / 44 г = 9 г C

18 г H2O -- 2 г H

13,5 г H2O -- y г H

y = (13,5 г x 2 г ) / 18 г = 1,5 г H

1 л -- 1,857 г CxHy

22,4 л -- z г CxHy

z = (22,4 л x 1,857 г) x 1 л = 42 г

C : H = (9 / 12) : (1,5 / 1) = 0,75 : 1,5 = 1 : 2

CH2 - эмпирическая (простейшая) формула

Mr(CH2) = 14; Mr(CxHy) = 42; 42 / 14 = 3.

Истинная формула: 3 x CH2 = C3H6

Проверка:

22,4 л -- 42 г

5,6 л -- x г

x = 10,5 г

m(C) + m(H) = 9 + 1,5 = 10,5 г

Ответ: C3H6.

формула - ?

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)

Смотрите также:
Задачи 33-34: Комбинированные
Решение задач по хим. формулам
Урок 4. Типы химических реакций

Химия | Просмотров: 351 | Добавил: Шутер | Дата: 07.02.2017

Задача 29-32: Вывод формулы вещества. Всего комментариев: 0
Проверка *:

Опрос
Какая серия игр лучшая?
Всего ответов: 43
Чат