Начало » Химия
1 2 3 ... 17 18 »

Общая химия
Урок 1-3 "Основы химии (валентность) (атомная масса)" - чистые вещества и смеси.
Урок 4-6 "Химические реакции (теория) (скорость)" - типы химических реакций.
Урок 7 "Периодический закон" - формулировка периодического закона.
Урок 8 "Строение атома" - строение энергетических уровней атома.
Урок 9-10 "Химическая связь (решетки)" - основные типы химической связи.
Урок 11-12 "Растворы (электролиты)" - факторы, влияющие на растворимость.
Итоговый тест "Общая химия"  - 29 вопросов.
 
Неорганическая химия
Урок 13 "Оксиды" - химические свойства солеобразующих оксидов.
Урок 14 "Основания" - щелочи реагируют с кислотными оксидами.
Урок 15 "Кислоты" - тривиальные названия кислот и свойства.
Урок 16 "Соли" - 10 способов получения средних солей.
Урок 17 "Амфотерные соединения" - связи между простыми и сложными веществами.
Урок 18-21 "Металлические элементы (часть 2) (часть 3) (часть 4)"
Урок 22 "Натрий (Na) и Калий (K)
Урок 23 "Магний (Mg) и Кальций (Ca)"
Урок 24 "Алюминий. Химическое взаимодействие"
Урок 25 "Строение и свойства Железа (Fe)"
Урок 26 "Электролиз расплава MgCl2"
Урок 27 "Электролиз раствора KCl и K2SO4"
Урок 28 "Электролиз раствора CuCl2"
Урок 29 "Неметаллы. Галогены Cl2 и HCl"
Урок 30 "Хлороводород и хлорная кислота"
Урок 31 "Кислород и Озон (O2 и O3). Применение"
Урок 32 "Сера. Химические свойства и применение"
Урок 33-35 "Азот (N2) (часть 2) (часть 3)
Урок 36 "Фосфор. Белый, черный и красный"
Урок 37-39 "Углерод. Аллотропные модификации (алмаз, графит, карбин) (часть 2) (часть 3)"
Урок 40 "Кремний (Si). Применение силикатов"
Итоговый тест "Неорганическая химия"  - 35 вопросов.
 
Органическая химия
Урок 41-45 "Химическая связь в молекулах органических соединений (часть 2) (часть 3) (часть 4) (часть 5) "
Урок 46 "Алканы. Получение и применение"
Урок 47 "Алкены. Химические свойства и изомерия"
Урок 48 "Алкины. Применение ацетилена"
Урок 49 "Бензол. Строение бензольного ядра"
Урок 50 "Источники углеводородов - газ, нефть, уголь"

Вещества содержащие кислород
Урок 51-54 "Спирты (часть 2) (часть 3) (часть 4)"
Урок 55 "Фенолы. Получение и свойства"
Урок 56-57 "Альдегиды и кетоны. Примеры (часть 2)"
Урок 58-61 "Карбоновые кислоты: (часть 1) (часть 2) (часть 3) (часть 4)"
Урок 62-65 "Углеводы. Изомерия (часть 2) (часть 3) (часть 4)"
Урок 66-67 "Эфиры. Жиры (часть 2)"

Вещества содержащие азот
Урок 68-69 "Амины. Анилин (часть 2)"
Урок 70-71 "Аминокислоты. Изомерия (часть 2)"
Урок 72 "Белки. Свойства и классификация"

Синтетики и полимеры
Урок 73 "Синтетические органические вещества"
Урок 74 "Каучуки и волокна"
Урок 75 "Органические соединения. Ген. связь
Урок 76 "Полимеры и пластмассы"
Итоговый тест "Органическая химия"  - 33 вопроса.
 
Вычисления в химии
Урок 77 "Решение задач по формулам" - задачи 1-14: количество вещества и молярная масса.
Урок 78 "Выражение состава раствора" - задачи 15-18: количественный состав раствора.
Урок 79 "Решение задач по уравнениям реакций" - задачи 19-34: уравнения массы.
 
Прочее
Урок 80 "Тесты по химии (с ответами)" - тесты по всем разделам химии.
Урок 00 "Таблица химических элементов" - таблица Менделеева.
Тест "Предмет химия 1" - 35 вопросов.
Тест "Предмет химия 2" - 35 вопросов.

Химия | Просмотров: 1377 | Добавил: Шутер | Дата: 28.01.2017 | Комментарии (0)


Химия. Онлайн учебник → Решение задач по уравнениям реакций

Задачи 19-23: Химические уравнения массы

19. Рассчитайте массу серной (сульфатной) кислоты, которая понадобится для нейтрализации раствора, содержащего 10 г водорода натрия.

20. К раствору, что содержит избыток железа (III) хлорид, добавили раствор, содержащий 240 г натрий водорода. Определите массу и количество создавшегося железа (III) водорода.

21. Сколько создается кубических метров углерод (IV) оксида во время сжигания (норм. услов.): а) 5 м3 этана; б) 5 кг этана?

22. Решение задач если вещества взято в избытке

23. Решение задач если вещества взято в избытке - 2

 

Задачи 24-28: Примеси и выход продукта

24. Вычислите объем углекислого газа (норм. услов.), который выделится во время взаимодействия 1 кг извести, содержащей 10% примесей, с избытком хлорной кислоты.

25. Рассчитайте массовую долю (в %) Углерода в угле, если во время сжигания 1 кг угля выделилось 1,12 м3 углекислого газа (при норм. услов.) Предположите, что примеси в угле горят.

26. Для производства 142,3 кг аммиачной селитры было использовано аммиак объемом 50 м3 (норм. услов.) и 160 л раствора с массовой долей азотной кислоты 65% (густота 1391 кг/м3). Определите выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного.

27. Во время взаимодействия 2,24 л азот (II) оксида с кислородом создалось 2 л азот (IV) оксида. Определите выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного.

28. Во время электролиза расплава хлорида кальция на аноде выделился хлор объемом 198 л (норм. услов.), а на катоде - кальций массой 240 г. Предполагая, что практических выход кальция составляет 100%, рассчитайте практических выход хлора.

 

Задача 29-32: Вывод формулы вещества

29. Определите истинную формулу углеводорода, массовая доля Углерода в котором составляет 0,857. Относительная густота его паров по воздуху равна 1,45.

30. Определите истинную формулу вещества, содержащего по массе 82,8 % Углерода и 17,2 % Водорода. Густота вещества при норм. услов. равна 2,59 г/л.

31. Во время сжигания 2,3 г органического вещества в избытке кислорода создалось 4,4 г углерод (IV) оксида и 2,7 воды. Относительная густота паров этого вещества по водороду равна 23. С каких элементов состоит вещество? Определите его формулу.

32. Во время сжигания 5,6 л газообразного углеводорода создалось 33 г CO2 и 13,5 г воды. Масса 1 л газа - 1,875 г. Определите формулу соединения.

 

Задачи 33-34: Комбинированные задачи

33. Колона синтеза аммиака дает 1500 т продукта в сутки. Рассчитайте массу раствора с массовой долей азотной кислоты 63%, что получают из этого количества аммиака.

34. После нагрева смеси цинк нитрата и натрий нитрат массой 20,5 г, газы, которые создались, были пропущены через воду причем 1,2 л газа (норм. услов.) не поглотилось. Определите состав смеси нитратов.

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)
 

< Урок 78 | Химия. Онлайн учебник | Урок 80 >
 

Смотрите также:
Орг. соединения. Ген. связь
Полимеры и пластмассы
Каучуки и волокна



Химия | Просмотров: 257 | Добавил: Шутер | Дата: 10.02.2017 | Комментарии (0)


Химия. Онлайн учебник → Решение задач по химическим формулам

Задачи 1-4: Количество вещества и молярная масса:

1. Найдите количество вещества углекислого газа, соответствующего его массе 22 г.

2. Рассчитайте число атомов металла натрия с количеством вещества 2 моль.

3. Вычислите число молекул, которое содержит углекислый газ с количеством вещества 2 моль.

4. Узнайте какая масса углекислого газа, соответствует количеству вещества 0,25 моль.

 

Задачи 5-8: Объем и плотность газа

5. Найдите объем углекислого газа количеством вещества 2 моль.

6. Узнайте объем при нормальных условиях, который имеет кислород массой 96 г.

7. Рассчитайте плотность и относительную плотность углекислого газа по водороду.

8. Определите молярную массу кислорода, если известно, что его масса при нормальных условиях составляет 1,43 г/л.

 

Задачи 9-10: Определение массовой доли

9. Определите массовые доли элементов в оксиде меди (I).

10. Какой объем воздуха будет нужен, чтобы спалить 50 м3 газа, что содержит 90% метана, 5% этана, 3% оксида карбона (IV), 2% азота?

 

Задачи 11-14: Количественный состав смеси

11. Рассчитайте массу меди в бронзе массой 500 г (сплав 90 % Cu и 10 % Sn).

12. Определите состав (в объемных %) смеси оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), если во время пропускания 5 л смеси газов (норм. услов.) через раствор водорода натрия масса последнего увеличилась на 5,9 г.

13. Выведите формулу оксида, если известно, что 2,3 массовые доли Натрия соединяются с 0,8 массовыми долями Кислорода.

14. Известно соединение, содержащее 27,928 % Фосфора и 72,072 % Серы. Найдите его простейшую формулу.

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)
 

< Урок 76 | Химия. Онлайн учебник | Урок 78 >


Смотрите также:
Задачи 24-28: Примеси и выход продукта
Задачи 19-23: Химические уравнения массы
Задачи 15-18: Количественный состав раствора



Химия | Просмотров: 284 | Добавил: Шутер | Дата: 09.02.2017 | Комментарии (0)


Химия. Онлайн учебник → Задачи 33-34: Комбинированные задачи

Задача 33

33. Колона синтеза аммиака дает 1500 т продукта в сутки. Рассчитайте массу раствора с массовой долей азотной кислоты 63%, что получают из этого количества аммиака.

Если в задаче есть цепь последовательных химических преобразований веществ, то вычисления за каждой реакцией не проводятся. Необходимо сложить уравнение всех реакций и по соотношению соответствующих коэффициентов в уравнении - стехиометрическую схему.

 

m(NH3)1500т

NH3→HNO3

w(HNO3)=63%

(1) N2 + 2H2 = 2NH3

(2) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

(3) 2NO + O2 = 2NO2

(4) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

Количество вещества Азота должно перейти в следующие уравнение как исходящее вещество. В связи с этим уравнение (1) и (3) следует умножить на 2. Тогда стехиометрическая схема будет иметь вид:

4NH3 → 4HNO3, или NH3 → HNO3

15x105кг   x кг
NH3  →  HNO3
17кг/моль   63кг/моль

17кг/моль NH3 -- 63кг/моль HNO3

15x105кг NH3 -- x кг HNO3

x = (15x105кг x 63кг/моль) / 17кг/моль = 5 559 000 кг = 5559 т HNO3

m(раствора) = m(HNO3) / w

w(HNO3) = 63 % или 0,63

m(раствора) = 5559 т / 0,63 = 8823 т.

Ответ: m(раст.NH3) = 8823 т.

m(раст.NH3)-?
 

Задача 34

34. После нагрева смеси цинк нитрата и натрий нитрат массой 20,5 г, газы, которые создались, были пропущены через воду причем 1,2 л газа (норм. услов.) не поглотилось. Определите состав смеси нитратов.

 

m(Zn(NO3)2 + NaNO3) = 20,5 г

V(O2) = 1,12 л

x     1,12 л
2NaNO3  =  2NaNO2  + O2
2 x 85 г     22,4 л

2 x 85 г NaNO3 -- 22,4 л O2

x г NaNO3 -- 1,12 л O2

x = (2x85г x 1,12л) / 22,4 л = 8,5 л NaNO3

2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2

4NO2 + O2 + H2O = 4HNO3

Водой поглотилось (4NO2 + O2) газов, поэтому осталось 1,12 л O2. Расчет массы цинк нитрата:

20,5 г - 8,5 г = 12,0 г Zn(NO3)2.

Расчет массовых долей компонентов смеси:

w(NaNO3) = (8,5 г / 20,5 г) x 100 % ≈ 41,5 %

w(Zn(NO3)2) = 100 % - 41,5 % = 58,5 %.

Ответ: w(NaNO3) = 41,5 %. w(Zn(NO3)2) = 58,5 %.

w(Zn(NO3)2) -- ?

w(NaNO3) -- ?


Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)

Смотрите также:
Решение задач по уравнениям реакций
Задачи 11-14: Количественный состав смеси
Задачи 9-10: Определение массовой доли

Химия | Просмотров: 257 | Добавил: Шутер | Дата: 08.02.2017 | Комментарии (0)


Химия. Онлайн учебник → Задача 29-32: Вывод формулы вещества

Решение задач на определение химической формулы вещества по количественным данным об реагентах и продуктах реакции

Задача 29

29. Определите истинную формулу углеводорода, массовая доля Углерода в котором составляет 0,857. Относительная густота его паров по воздуху равна 1,45.

 

CxHy

w(C) = 0,857

Dвоз.(CxHy) = 1,45

Данные для определения формулы соединения CxHy:

Элемент C H
w 0,857 0,143
M, г/моль 12 1

Определение нижних индексов:

x : y = n(C) : n(H) = (0,857 / 12) : (0,143 / 1) = 0,0715 : 0,143 = 1 : 2

Формула -- CH2. Расчет молярной массы по относительной густоте:

M(CxHy) = 1,45 x 29 г/моль = 42 г/моль

Отношение молярных масс CxHy и CH2:

M(CxHy) / M(CH2) = 42 / 14 = 3, теперь 3 x CH2 = C3H6.

Ответ: C3H6.

формула - ?

 

Задача 30

30. Определите истинную формулу вещества, содержащего по массе 82,8 % Углерода и 17,2 % Водорода. Густота вещества при норм. услов. равна 2,59 г/л.

 

CxHy

w(C) = 82,8 %

w(H) = 17,2 %

p(CxHy) = 2,59 г/л

Данные для определения формулы соединения CxHy:

Элемент C H
w 0,828 0,172
M, г/моль 12 1

Определение нижних индексов:

x : y = (0,828 / 12) : (0,172 / 1) = 0,069 : 0,172 = 1 : 2,5 = 2 : 5

Эмпирическая (простейшая) формула -- C2H5. Расчет молярной массы по относительной густоте:

M(CxHy) = p x Vm2,59 г/л x 22,4 л/моль = 58 г/моль.

По эмпирической формуле:

M(C2H5) = 29 г/моль.

Отношение молярных масс CxHy и C2H5:

M(CxHy) / M(C2H5) = 58 / 29 = 2, теперь 2 x C2H5 = C4H10,

Ответ: C4H10.

CxHy - ?
 

Задача 31

31. Во время сжигания 2,3 г органического вещества в избытке кислорода создалось 4,4 г углерод (IV) оксида и 2,7 воды. Относительная густота паров этого вещества по водороду равна 23. С каких элементов состоит вещество? Определите его формулу.

 

m(CxHyOz) = 2,3 г

O2

m(CO2) = 4,4 г

m(CO2) = 2,7 г

DH2 (CxHyOz) = 23

Mr(CO2) = 44; Mr(H2O) = 18

44 г CO2 -- 12 г C

4,4 г CO2 -- x г C

x = (4,4 г x 12 г) / 44 г = 1,21 г C

18 г H2O -- 2 г H

2,7 г H2O -- x г H

y = (2,7 г x 2 г) / 18 г = 0,3 г H

m(O) = 2,3 - [m(C) + m(H)] = 2,3 - 1,5 = 0,8 г

Расчет нижних индексов:

C : H : O = (1,2 / 12) : (0,3 / 1) : (0,8 / 16) = 0,1 : 0,3 : 0,05 = 2 : 6 : 1

Эмпирическая (простейшая) формула C2H6O.

M(CxHyOz= 23 x 2 г/моль = 46 г/моль; по эмпирической формуле: 

M(C2H6O) = 46 г/моль.

Истинная и эмпирическая формулы вещества одинаковы: C2H6O.

Ответ: C2H6O.

формула - ?

 

Задача 32

32. Во время сжигания 5,6 л газообразного углеводорода создалось 33 г CO2 и  13,5 г воды. Масса 1 л газа - 1,875 г. Определите формулу соединения.

 

V(CxHy) = 5,6 л

O2

m(CO2) = 33 г

m(H2O) = 13,5 г

m(1 л газа) = 1,875 г

Mr(CO2) = 44; Mr(H2O) = 18

44 г CO2 -- 12 г C

33 г CO2 -- x г C

x = (33 г x 12 г) / 44 г = 9 г C

18 г H2O -- 2 г H

13,5 г H2O -- y г H

y = (13,5 г x 2 г ) / 18 г = 1,5 г H

1 л -- 1,857 г CxHy

22,4 л -- z г CxHy

z = (22,4 л x 1,857 г) x 1 л = 42 г

C : H = (9 / 12) : (1,5 / 1) = 0,75 : 1,5 = 1 : 2

CH2 - эмпирическая (простейшая) формула

Mr(CH2) = 14; Mr(CxHy) = 42; 42 / 14 = 3.

Истинная формула: 3 x CH2 = C3H6

Проверка:

22,4 л -- 42 г

5,6 л -- x г

x = 10,5 г

m(C) + m(H) = 9 + 1,5 = 10,5 г

Ответ: C3H6.

формула - ?

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)

Смотрите также:
Задачи 33-34: Комбинированные
Решение задач по хим. формулам
Урок 4. Типы химических реакций

Химия | Просмотров: 298 | Добавил: Шутер | Дата: 07.02.2017 | Комментарии (0)


Какая серия игр лучшая?
Всего ответов: 8

Поблагодарить за инфу:

Поблагодарить за инфу:


^ Наверх ^