Хая :) Вы зашли на сайт, как Гость | Регистрация - Вход

The best Info

1 2 3 ... 179 180 »

Общая формула: CnH2n
Валентный угол: 120°
Тип гибридизации атомных орбиталей атомов Углерода: sp2
Химические связи: наличие одной двойной связи (одна сигма-, а вторая - пи-)
Длина связи: C=C составляет 0,134 нм
Энергия связей: C=C составляет 615 кДж/моль
Номенклатура: название соответствующего алкана с заменой суффикса -ан на -ен

Наиболее важные одновалентные радикалы:

CH2=CH2--

винил (этинил)

CH2=CH--CH2--

алил

 

Вид изомерии

 

Структурная
Распределение углеродного скелета

CH3--CH2--CH2--CH2--CH=CH2 - гекс-1-ен

Положение двойной связи

CH3--CH2--CH2--CH=CH2 - пент-1-ен

CH3--CH2--CH=CH--CH3пент-2-ен

Межклассовая

Алкены изомерные циклоалканам:

CH3--CH2--CH2--CH=CH2 - пент-1-ен

Пространственная (геометрическая)

 

Химические свойства алкенов

 

Реакция соединения. Присоединения к CH3--CH=CH2
Гидрирование
Галогенирование
Гидрогалогенирование (по правилу Марковникова)
Гидратация
Полимеризация

 

Окисление CH2=CH2 при мягких условиях без разрыва C--C связей
Создаются эпоксиды (циклические эфиры)
Уксусный альдегид (Ацетальдегид)
Этиленгликоль

 

Окисление CH2=CH2 при жестких условиях с разрывом C--C связи
Уксусная, пропионовая кислота (этановая, пропановая)
ацетальдегид и пропаналь

 

Замещение Водорода в аллильном положении CH3--CH=CH2
Термическое хлорирование

 

Получение алкенов

1. Крекинг нефти:

а) термический (t ≈ 600 : 750 °C);

б) каталитический (t ≈ 300 : 500 °C);

Катализаторы: алюмосиликаты, хлорид алюминия. Создается смесь алкенов и алканов:

CH3--CH2--CH2--CH2--CH2--CH3 (t)--| → CH2=CH2 + CH3--CH2--CH2--CH3
→ CH3--CH=CH2 + CH3--CH2--CH3
→ CH3--CH--CH=CH2 + CH3--CH3
 CH3--CH2--CH2--CH=CH2 + CH4

2. Дегидратация алкенов:

3. Отцепление галогеноводородов от алкилгалогенидов (дегидрогалогенирование):

4. Отцепление воды от спиртов (дегидратация): 

5. Отцепление двух атомов галогенов от соседних атомов Углерода под действием цинка:

6. Частичное гидрирование алкинов:

C2H2 + H2 (kt) → CH2=CH2

 

Качественные реакции на алкены

1. Взаимодействие с бромной водой. Желто-коричневая бромная вода теряет цвет:

2. Взаимодействие с раствором перманганата калия (KMnO4), темно-фиолетовый раствор теряет цвет:

 

Применение алкенов

1. Производство полиэтилена, полипропилена.

2. Производство этанола.

3. Производство 1,2-дихлорэтана.

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


Химия | Просмотров: 5 | Добавил: Шутер | Дата: 01.12.2016 | Ответы (0)


Общая формула: CnH2n+2
Валентный угол: 109° 28'
Тип изомерии: структурная изомерия
Тип гибридизации атомных орбиталей атомов Углерода: sp3
Химические связи: простые (одинарные) σ-связи (сигма связи)
Длина связей: C--C составляет 0,154 нм, C--H составляет 0,109 нм
Энергия связей: C--C составляет 347 кДж/моль, C--H составляет 432 кДж/моль
Номенклатура алканов: метан, етан, пропан, бутан, а дальше название на греческом + суффикс -ан.
Названия одновалентных радикалов: название соответственного алкана с заменой суффикса -ан на -ил.
Метан - бутан - газы, C5H12--C16H34 - жидкости, а с C17H36 - твердые вещества. В гомологическом ряду алканов наблюдается закономерное повышение температур кипения и плавления, увеличение густоты

 

Химические свойства

 

Реакция с разрывом C--H связей

Замещение Водорода на галоген (F, Cl, Br) - галогенирование:

CH4 + Cl2 (h, v) → CH3Cl + HCl

CH3Cl + Cl2 (h, v) → CH2Cl2 + HCl

CH2Cl2Cl2 (h, v) → CHCl3 + HCl

CHCl3Cl2 (h, v) → CCl4 + HCl

Замещение водорода на нитрогруппу (реакция Коновалова):

C2H6 + HNO3 (разб.) (p, t) → C2H5NO2 + H2O

Расщепление - каталитическая дегидрогенизация, создаются алкены:

CH3--CH2--CH2--CH3 (Cr2O3) → CH3--CH2--CH==CH2 + H2

 

Реакция с разрывом C--C связей

Расщепление (крекинг, пиролиз), создаются алкены:

Горение (полное окисление):

2CnH2n+2 + (3n + 1)O2 → 2nCO2 + (2n + 2)H2O

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Частичное окисление с созданием органических соединений содержащих кислород:

CH4 (O2→ CH3OH

C4H10 (O2) → 2CH3COOH

Изомеризация:

 

Реакции, свойственные для метана

Пиролиз

а) CH4 (t = 1000° C) → C + 2H2

б) пиролиз с одновременным окислением в присутствии водяного пара:

2CH4 + O2 (1500° C) → 2CO + 4H2

2CO + 4H2 - синтез-газ

Как остаточный продукт еще создается ацетилен (этин): 

2CH4 (1500° C) → CH = CH + 3H2

Конверсия 

а) с водяным паром: CH4 + H2O (t) → CO + 3H2

б) с углекислым газом: CH4 + CO2 (t) → 2CO + 2H2

Неполное окисление метана

4CH4 + 2O2 (500° C) → C2H2 + H2O + CO2 + CO + 6H2

 

Получение алканов

1. Природные источники: газ, нефть, уголь, торф, древесина.

2. Синтетические промышленные методы:

а) CH4 получают во время взаимодействия торфа и графита:

C + 2H2 (Ni, t°) → CH4

б) алканы получают с чадного газа и водорода, входящих в состав водяного пара:

nCO + (2n + 1)H2 → CnH2n+2 + nH2O

CO + 3H2 → CH4 + H2O

3. Лабораторные методы:

а) взаимодействие карбида алюминия с водой:

Al4Cl3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

б) метан получают во время нагревания смеси ацетата натрия гидроксидом (реакция Дюма):

CH3COONa + NaOH (t) = CH4 + Na2CO3

реакция декарбоксилирования

в) алканы получают во время взаимодействия металлического натрия и галогенопроизводных углеводородов (реакция Вюрца):

2CH3--CH2Br + 2Na → CH3--CH2--CH2--CH3 + 2NaBr

Во время использования галогенопроизводных различных алканов создается смесь насыщенных углеводородов:

г) электролиз водяных растворов натриевых или калийных солей углеродных кислот (реакция Кольбе):

2CH3COO- - 2e (I) → C2H6 + 2CO2 (I - электрический ток).

 

Алканы используют

1) в качестве топлива.

2) для производства пластмасс.

3) для получения синтетических моющих средств.

4) изомеры алканов используют в производстве высококачественных бензинов и каучуков.

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


Химия | Просмотров: 20 | Добавил: Шутер | Дата: 01.12.2016 | Ответы (0)


Классификация химических реакций в органической химии

1. Реакция замещения:

а) замещение Водорода на  галоген (F, Cl, Br, I) - галогенирование:

CH4 + Cl2 (h, v) → CH3Cl + HCl

б) замещение Водорода на нитрогруппу - реакция Коновалова:

C2H6 + NHO3 (разб.) (p. t) → C2H5 -- NO2 + H2O

2. Реакция распада (используют термин "отцепление"):

H3C--CH2--CH3 (Cr2O3→ H2C = CH--CH2 + H2

H3C--CH2--CH3 - пропан

CH--CH2 + H2 - пропилен

Отцепление - каталитическая дегидрогенизация (выделяется водород).

3. Реакция изомеризации (создается изомер):

4. Реакция соединения (чаще используют термин "присоединения"):

а) реакция гидрирования (гидрогенизации) - взаимодействие с водородом:

C2H4 + H2 = C2H6

C2H4 - этилен, C2H6 - этан

б) реакция галогенирования - взаимодействие с галогенами: 

в) реакция с водой - гидратация. Реакция Кучерова (происходит по правилу Марковникова):

Основы органической химии (часть 1(часть 2(часть 3(часть 4(часть 5) 

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


Химия | Просмотров: 28 | Добавил: Шутер | Дата: 30.11.2016 | Ответы (0)


Взаимное влияние атомов или групп атомов в молекулах органических соединений

1. Присоединение галогеноводородов к пропену по правилу Марковникова (реакция соединения).

Во время присоединения веществ типа HX (где X - галогены, --OH) у несимметричных алкенов атом Водорода присоединяется к, связанному с большим числом атомов Водорода, атому Углерода с кратной связью. X - к атому содержащему наименьшее количество Водорода.

2. Присоединение воды к пропену по правилу Марковникова:

3. Спирты - нейтральные вещества, а реакции со щелочными металлами являются примером проявления спиртами кислотных свойств:

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

C2H5OH - этанол

C2H5ONa - этанолят натрия (этилат натрия)

4. Кислотные свойства у фенолов выражены больше, чем у спиртов. Это доводят реакции фенолов с водными растворами щелочей с созданием солей-фенолятов (одноатомные спирты создают алкоголяты только во время взаимодействия со щелочными металлами):

5. Гидроксильная группа у фенолов сильно активирует бензольное кольцо и помогает реакциям замещения атомов Водорода в орто- и пара-положениях.

6. Все углеродные кислоты - слабые. С увеличением молекулярной массы сила кислот уменьшается. Если заменить атомы Водорода в углеводородном радикале на атомы более электроотрицательного элемента - галогена, сила кислоты, т.е. способность ее молекулы к отцеплению ионов H+, многократно увеличивается.

Все это - результат увеличения полярности связи O--H в результате перераспределения электронной густоты в молекуле под воздействием атома галогена. Перераспределение электронной густоты в молекулах кислот:

 

Углеродная Угольная кислота хлора

7. Реакция анилина с бромом. Благодаря неразделенной электронной паре атома Азота аминогруппа увеличивает электронную густоту в бензольном кольце и активирует его в орто- и пара-положениях. Анилин легко вступает в реакцию с бромной водой:

Основы органической химии (часть 1(часть 2(часть 3(часть 4) (часть 5

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


Химия | Просмотров: 19 | Добавил: Шутер | Дата: 29.11.2016 | Ответы (0)


Изомерия - явление, во время которого могут существовать несколько веществ, имеющих одинаковый состав и одинаковую молекулярную массу, но отличаются строением молекул.

Различают два основные класса изомеров: пространственные и структурные. 

Пространственная изомерия возникает в результате разного расположения отдельных частей молекул в пространстве (геометрические изомеры) или благодаря наличию в молекуле асимметричного центра - атома Углерода, связанного с четырьмя разными заместителями (оптические изомеры).

Геометрическая изомерия свойственна молекулам, содержащим в себе двойную связь или цикл и разные заместители возле атомов Углерода по разным бокам от площади двойной связи или цикла.

Изменение ориентации заместителей требует разрыва связей (при двойной связи должен происходить разрыв p-связи), например:

 

цис-бутен

(заместители с одной стороны плоской молекулы)

 

транс-бутен

(заместители с разных сторон плоской молекулы)

 

Оптические изомеры - это молекулы, зеркальные отражения которых несовместимы друг с другом (они отличаются, как правая рука от левой).

Структурные изомеры - это изомеры, имеющие разные структурные формулы (порядок объединения атомов в молекуле).

Структурная изомерия

 

Межклассовая

CH3--CH2--CH2--CH2--OH - бутан-1-ол

C2H5--O--C2H5 - диэтиловый эфир

Положение функциональной группы

CH3--CH2--CH2--CH2OH - бутан-1-ол

Разветвление углеродного скелета

CH3--CH2--CH2--CH3 - бутан

Положение двойной (тройной) связи

CH2=CH--CH2--CH3 - бут-1-ен

CH3--CH=CH--CH3 - бут-2-ен

Положение заместителя

 

Основы органической химии (часть 1(часть 2(часть 3) (часть 4(часть 5

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


Химия | Просмотров: 19 | Добавил: Шутер | Дата: 29.11.2016 | Ответы (0)