Хая :) Вы зашли на сайт, как Гость | Регистрация - Вход

The best Info

1 2 3 ... 184 185 »

Анилин - C6H5--NH2

Свободная пара электронов Азота вступает в сопряжение (р, п-сопряжение) с п-электронами бензольного ядра, в результате чего электронная густота на атоме Азота понижается и доступ протона к свободной электронной паре усложняется.

Ароматические амины - более слабые основания, чем аммиак и насыщенные амины. Раствор анилина не изменяет окраски индикаторов.

Повышение электронной густоты бензольного ядра в орто- и пара-положениях увеличивает его активность до реакций замещения.

 

Химические свойства анилина

1. Реакция с участием аминогруппы. Взаимодействие с сильными минеральными кислотами:

C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl - хлорид фениламмония (легкорастворимая в воде соль)

C6H5NH2 + H2SO4 → C6H5NH3HSO4 - (тяжело растворимая в воде соль)

2. Реакция с участием бензольного ядра. Галогенирование (качественная проба на анилин): 

Анилин получают восстановлением ароматических соединений содержащих азот в ароматические амины - реакция Зинина:

C6H5NO2 + 6H (k) → C6H5NH2 + 2H2O

C6H5NO2 - нитробензол, C6H5NH2 - анилин

 

Основные свойства аминов

Амины - органические основы. Насыщенные амины - слабые основания, но они сильнее чем аммиак. Это обусловлено тем, что алкильные группы в молекуле алкиламина смещают электронную густоту в сторону атома Азота, и его способность к соединению с катионом H+ увеличивается.

Так-как молекула вторичного амина содержит две алкильные группы, то основные свойства у этого соединения выражены большей мерой в сравнении с первичным амином.

Ароматический амин анилин, является основанием более слабым чем аммиак и алкиламины. Из-за сопряжения нераздельной электронной пары атома Азота с п-электронами бензольного кольца она частично подвергается делокализации по ароматической системе и становится менее доступной для взаимодействия с катионом H+.

Таким образом, основность соединений уменьшается в ряде:

Применение C6H5--NH2

1. Для синтеза многих исходящих.

2. Для производства красителей.

3. Для производства лаков, фотоматериалов.

4. Для производства полимеров, взрывчатых веществ.

Амины. Анилин (часть 1) (часть 2)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


Химия | Просмотров: 22 | Добавил: Шутер | Дата: 15.01.2017 | Ответы (2)


Амины - продукты замещения атомов Водорода в молекуле аммиака в углеводном радикале. Ароматические амины - исходящие аммиака, в котором атомы Водорода замещены на ароматические радикалы.

 

Классификация аминов
В зависимости от числа углеводных радикалов, связанных с атомом Азота По природе углеводных радикалов

Первичные

R--NH2    C2H5--NH2 - этиламин

Вторичные

Третичные

(CH3)3---N - триметиламин

Насыщенные амины

C3H7--NH2

Ненасыщенные амины

CH2=CH--CH2--NH2

Ароматические амины

Циклические амины

Смешанные амины

 

Изомерия аминов

Структурная

Положение аминогруппы

Межвидовая (первичные, вторичные, третичные)

CH3--CH2--CH2--CH2--NH2 - бутан-1-амин (бутиламин)

CH3--CH2--NH--CH2--CH3 - диметиламин

 

Химические свойства насыщенных аминов

Амины проявляют основные свойства

1. Взаимодействие с H2O. Изменяют цвет индикаторов, отображая основные свойства:

CH3NH2 + HOH → [CH3NH3]+OH-

[CH3NH3]+OH- - гидроксид метиламмония

2. Взаимодействие с минеральными кислотами:

CH3NH2 + HCl → [CH3NH3]+Cl-

[CH3NH3]+Cl- - хлорид метиламмония

(CH3)3N + HCl → [(CH3)3NH]+Cl-

[(CH3)3NH]+Cl- хлорид триметиламмония

3. Горение. Амины в отличие от аммиака горят на воздухе:

4CH3NH2 + 9O2 = 4CO2 + 2N2 + 10H2O

Амины. Анилин (часть 1) (часть 2)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


Химия | Просмотров: 23 | Добавил: Шутер | Дата: 14.01.2017 | Ответы (0)


Полисахариды - природные углеводы, молекулы которых состоят с многих моносахаридных остатков. Общая формула (гликоген, целлюлоза, крахмал) - [C6H10O5]n.

Состав молекулы крахмала: в большинстве случаев с остатков а-глюкозы (несколько тысяч ветвей), молекулярная масса - несколько миллионов. Молекулы бывают линейные и разбросанные.

 

Создания в природе (фотосинтез):

6nCO2 + 5nH2O (солнечная энергия, хлорофилл) → [C6H10O5]n + 6nO2

 

Химические свойства

1. Гидролиз под действием ферментов или во время нагрева с разбавленными минеральными кислотами: 

[C6H10O5]n [C6H10O5]m C12H22O11 C6H12O6
крахмал   декстрин   мальтоза   а-глюкоза

2. Взаимодействие с йодом: во время действия йода на крахмал создается вещество синего цвета.

 

Целлюлоза [C6H10O5]n

Создается из остатков а-глюкозы, молекулы имеют только линейную структуры, относительная молекулярная масса составляет один миллион.

 

Химические свойства

1. Гидролиз:

[C6H10O5]n + nH2O → nC6H12O6

2. Горение:

[C6H10O5]n + 6nO2 → 6nCO2 + 5nH2O

3. Термический распад. Во время нагревания без доступа воздуха целлюлоза распадается на древесный уголь и летучие органические вещества (метанол, ацетон, уксусную кислоту).

4. Этерификация:

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

[C6H7O2(ONO2)3]n - тринитрат целлюлозы (пироксилин)

[C6H7O2(OH)3]n + 2CH3COOH → [C6H7O2(OH)(OCOCH3)2]n + 2nH2O

[C6H7O2(OH)(OCOCH3)2]n - диацетат целлюлозы

 

Получение Целлюлозы и Крахмала

 

Целлюлозу получают из древесины. Применение: Крахмал получают из картошки и кукурузы. Применение:

- производство некоторых пластмасс

- важный пищевой продукт

- используют в полиграфии

- для получения глюкозы, патоки

- в медицине

- во время изготовления текстиля

- во время изготовления бумаги

- ацетатный шелк

- глюкоза

- оргстекло

- скипидар

- уксусная кислота

- кормовые дрожжи

- бездымный порох

- бумага

- смолы

- метанол, этанол

 

Углеводы: (часть 1) (часть 2) (часть 3) (часть 4)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


Химия | Просмотров: 29 | Добавил: Шутер | Дата: 13.01.2017 | Ответы (0)


Дисахариды - углеводы, молекулы которых состоят с двух одинаковых или разных остатков моносахаридов. 

 

C12H22O11
сахароза (свекольный или тростниковый сахар) лактоза (молочный сахар) мальтоза (солодовый сахар)
изомеры сахарозы

 

Молекула сахарозы состоит из остатков глюкозы и фруктозы, соединенных между собой атомом Кислорода.

 

Химические свойства

1. Гидролиз:

C12H22O11 + H2O (t°, H+) → C6H12O6 + C6H12O6

2. Реакция с участием гидроксильных групп:

C12H22O11 + Cu(OH)2 → [C12H20O11]Cu + 2H2O

3. Сахароза - не восстанавливающийся дисахарид, который не вступает в реакцию "серебренного зеркала" и не восстанавливает Cu(OH)2, в щелочной среде до Cu2O.

 

Получение сахарозы

Получают с сахарной свеклы и тростника

В пищевой, кондитерской промышленности
Для получения низших спиртов Сахароза Пищевой продукт

Углеводы: (часть 1) (часть 2) (часть 3) (часть 4)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


Химия | Просмотров: 35 | Добавил: Шутер | Дата: 12.01.2017 | Ответы (0)


Химический состав моносахаридов описывается общей формулой CnH2nOn

Глюкоза (виноградный сахар) - C6H12O6 и ее изомер фруктоза (фруктовый сахар) - наиважнейшие представители моносахаридов.

 

Глюкоза - альдегидоспирт: Фруктоза - кетоноспирт:

 

В кристаллическом состоянии молекулы глюкозы имеют циклическое строение, а в водных растворах, в состоянии динамического равновесия, существуют альдегидная и циклические формы (а-глюкозы и б-глюкозы):

 

Химические свойства глюкозы

Реакции карбонильной формы глюкозы

1. Восстановительные свойства. Реакции окисления:

 

2. Окислительные свойства. Реакция соединения (восстановления):

3. Полное окисление:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + Q

4. Реакции брожения:

а) спиртовое C6H12O6 (дрожжи) → 2C2H5OH + 2CO2

б) молочнокислое C6H12O6 → 2C3H6O3 (молочная кислота)

в) маслянокислое C6H12O6 → C3H7COOH + 2CO2 + 2H2 (масляная кислота).

 

Реакции циклической формы глюкозы

1. Взаимодействие с основаниями и гидроксидами тяжелых металлов:

C6H12O6 + Cu(OH)2 → создание синего раствора сахарата меди (II)

2. Взаимодействие со спиртами: 

 

3. Реакция этерификации: 

Получение глюкозы

Изготавливают, осуществляя гидролиз природных соединений - крахмала, сахара.

В медицине (вещества-кровезаменители, аскорбиновая кислота, глюконат кальция)
При покраске тканей и кожи Глюкоза В кондитерской промышленности
В производстве зеркал, игрушек

Углеводы: (часть 1) (часть 2) (часть 3) (часть 4)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


Химия | Просмотров: 31 | Добавил: Шутер | Дата: 11.01.2017 | Ответы (0)