23:58

Урок 4. Типы химических реакций


Химия. Онлайн учебник → Типы химических реакций

Пример схемы реакции с дополнительными обозначениями и названием веществ:

CaCO3 (t) → CaO + CO2;

CaCO3 - мел, CaO - негашенная известь, CO2 - углекислый газ;

Пример комментирования: во время нагрева мела создается негашенная известь и углекислый газ. Схема реакции дает возможность сделать вывод: все атомы химических элементов во время реакции сохраняются.

Закон сохранения массы веществ

М. В. Ломоносов и А. Л. Лавуазье открыли закон сохранения массы веществ во время химической реакции: масса веществ, которые вступили в химическую реакцию, равна массе веществ, которые появились в результате реакции.

Химическое уравнение - запись химической реакции при помощи формул реагентов и продуктов, который отвечает закону сохранения массы веществ:

C + O2 (t) = CO2

2Al + 6HCl = 2ALCl3 + 3H2

MgCO3 (t) = MgO + CO2

Типы химических реакций

1. По количеству реагентов и продуктов:

  • Соединения: 2H2+O2=2H2O (с двух или больше веществ создается одно новое вещество)
  • Распада: 2HgO=2Hg+O2 (из одного вещества создаются два или больше новых веществ)
  • Обмена: HCl+NaOH=NaCl+H2O (два вещества обмениваются своими составляющими частями - создаются два новых вещества)
  • Замещения: Zn+2HCl=ZnCl4+H2 (реакции между простым и сложным веществами, во время которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, при этом создавая новые вещества - одно простое и одно сложное)

2. По изменению степени окисления продуктов:

  • Окислительно-восстановительные: 2KI+Cl2=2KCl+I2 (происходят с изменением степени окисления элементов реагирующих веществ)
  • Не окислительно-восстановительные: 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O; CaO+CO2=CaCO3 (протекает без изменения степени окисления элементов реагирующих веществ: реакции обмена, большинство реакций соединения и распада)

3. По тепловому эффекту:

  • Экзотермические: C+O2(t)=CO2+393,5 кДж или ΔH=-395,5 кДж (происходят выделением тепла (ΔH>0, Q<0))
  • Эндотермические: CaCO3(t)=CaO+CO2-180 кДж или ΔH=180 кДж (происходят с поглощением тепла (ΔH>0, Q<0))

4. По направлению течения:

  • Обратимые: 3H2+N2(t)⇔2NH3; CO2+Cl2⇔COCl2 (проходят в двух противоположных направлениях одновременно при одинаковых условиях)
  • Необратимые: HCl+KOH=KCL+H2O; NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (проходят только в одном направлении)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)

Химические реакции: (часть 1) (часть 2(часть 3)

< Урок 3 | Химия. Онлайн учебник | Урок 5 >

Смотрите также:
Относительная атомная и молекулярная масса
Бинарные и многоэлементные соединения
Чистые вещества и смеси в химии



Химия | Просмотров: 671 | Добавил: Шутер | Дата: 28.10.2016

Урок 4. Типы химических реакций. Всего комментариев: 0
Проверка *:

Опрос
Какая серия игр лучшая?
Всего ответов: 43
Чат