23:58

Урок 4. Типы химических реакций

Химия. Онлайн учебник → Типы химических реакций

Пример схемы реакции с дополнительными обозначениями и названием веществ:

CaCO₃ (t) → CaO + CO₂;

CaCO₃ - мел, CaO - негашенная известь, CO₂ - углекислый газ;

Пример комментирования: во время нагрева мела создается негашенная известь и углекислый газ. Схема реакции дает возможность сделать вывод: все атомы химических элементов во время реакции сохраняются.

Закон сохранения массы веществ

М. В. Ломоносов и А. Л. Лавуазье открыли закон сохранения массы веществ во время химической реакции: масса веществ, которые вступили в химическую реакцию, равна массе веществ, которые появились в результате реакции.

Химическое уравнение - запись химической реакции при помощи формул реагентов и продуктов, который отвечает закону сохранения массы веществ:

C + O₂ (t) = CO₂

2Al + 6HCl = 2ALCl₃ + 3H2

MgCO₃ (t) = MgO + CO₂

Типы химических реакций

1. По количеству реагентов и продуктов:

Соединения: 2H₂+O₂=2H₂O (с двух или больше веществ создается одно новое вещество)
Распада: 2HgO=2Hg+O₂ (из одного вещества создаются два или больше новых веществ)
Обмена: HCl+NaOH=NaCl+H₂O (два вещества обмениваются своими составляющими частями - создаются два новых вещества)
Замещения: Zn+2HCl=ZnCl₄+H₂ (реакции между простым и сложным веществами, во время которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, при этом создавая новые вещества - одно простое и одно сложное)

2. По изменению степени окисления продуктов:

Окислительно-восстановительные: 2KI+Cl₂=2KCl+I₂(происходят с изменением степени окисления элементов реагирующих веществ)
Не окислительно-восстановительные: 2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O; CaO+CO₂=CaCO₃ (протекает без изменения степени окисления элементов реагирующих веществ: реакции обмена, большинство реакций соединения и распада)

3. По тепловому эффекту:

Экзотермические: C+O₂(t)=CO₂+393,5 кДж или ΔH=-395,5 кДж (происходят выделением тепла (ΔH>0, Q<0))
Эндотермические: CaCO₃(t)=CaO+CO₂-180 кДж или ΔH=180 кДж (происходят с поглощением тепла (ΔH>0, Q<0))

4. По направлению течения:

Обратимые: 3H₂+N₂(t)⇔2NH₃; CO2+Cl₂⇔COCl₂ (проходят в двух противоположных направлениях одновременно при одинаковых условиях)
Необратимые: HCl+KOH=KCL+H₂O; NaCl+AgNO₃=AgCl+NaNO₃ (проходят только в одном направлении)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)

Химические реакции: (часть 1) (часть 2) (часть 3)

< Урок 3 | Химия. Онлайн учебник | Урок 5 >