16:22

Урок 6. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость

Химия. Онлайн учебник → Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость

Скорость химической реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ (или продуктов реакции) за единицу времени. Реакции в однородной среде называют гомогенными, а в неоднородной (между газом и твердым телом) - гетерогенными.

Скорость гомогенной реакции определяется количеством вещества, которое вступило в реакцию или появилось в результате реакции за единицу времени в единице объема:

v_гомог.= + или - Δv / V x Δt

Δv=v₁-v₂ - изменение количества вещества, V - объем системы (раствора, смеси реагирующих веществ), Δt - интервал времени. Единица измерения - моль/л • с или моль/м3 • с.

Скорость гетерогенной реакции определяется количеством вещества, которое вступило в реакцию или создалось в результате реакции за единицу времени на единице поверхности разделения фаз:

v_гетер.= + или - Δv/S•Δt

S - площадь разделения фаз.

Скорость химической реакции зависит от различных факторов:

1) для веществ в жидкой и газовой фазах v реакции зависит от концентрации веществ вступивших в реакцию. Например, окисления оксида азота (II) чистым кислородом происходит быстрее, чем реакция окисления кислородом воздуха:

2NO+O₂=2NO₂

2NO, O₂ - бесцветные газы, 2NO₂ - коричневый газ.

2) реакции в твердой фазе происходят быстр, если вещества вступившие в реакцию пребывают в порошко-подобном состоянии. Так сахар горит только в пламени, а сахарная пудра вспыхивает от искры;

3) от температуры: с повышением ее на 10 °С v реакции увеличивается в 2-4 раза;

4) на v реакции влияют катализаторы:

N₂+3H₂(к)=2NH₃;

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)

Химические реакции: (часть 1) (часть 2) (часть 3)

< Урок 5 | Химия. Онлайн учебник | Урок 7 >