00:12

Урок 27. Электролиз раствора KCl и K2SO4


Химия. Онлайн учебник → Электролиз раствора KCl и K2SO4

KCl

KCl K+ + Cl-
H2O H+ + OH-
     
    K   A

Если в растворе присутствуют анионы бескислородных кислот в смеси с OH-, значит:

K: 2H+ + 2e = 2H(0) A: 2Cl- - 2e = 2Cl(0)
2H(0) = H2(0) 2Cl(0) = Cl2(0)

Суммарное уравнение электролиза водного раствора KCl:

2KCl + H2O (электролиз) = 2KOH + H2(0) + Cl2(0)

или

2KCl + H2(электролиз) = 2K+ + 2OH- + H2(K)(0) + Cl2(A)(0)

 

K2SO4

K2SO4 2K+ + SO42-
4H2O 4H+ + 4OH-
     
    K   A

Если в растворе соли кислоты содержащие кислород на аноде окисляются OH-, значит:

K: 4H+ + 4e = 2H(0) A: 4OH- - 4e = O2(0) + 2H2O
4H(0) = 2H2(0)  

Суммарное уравнение:

K2SO4 + 4H2O (электролиз) = 2K+ + SO42- + 2H2(K)(0) + O2(0) + 2H2O

или

2H2O (электролиз) = 2H2(0) + O2(0)

Во время электролиза водных растворов, солей кислородсодержащих кислот, только вода поддается электролизу.

Электролиз: (часть 1) (часть 2) (часть 3)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


< Урок 26 | Химия. Онлайн учебник | Урок 28 >


Смотрите также:
Задачи. Количественный состав раствора
Задачи. Количественный состав смеси
Задачи. Определение массовой доли



Химия | Просмотров: 1752 | Добавил: Шутер | Дата: 23.11.2016

Урок 27. Электролиз раствора KCl и K2SO4. Всего комментариев: 0
Проверка *:

Опрос
Какая серия игр лучшая?
Всего ответов: 17
Последние комментарии