Открыт сбор на лечение Осяева Романа, г. Белгород - просьба перепостить

Быстрый способ помочь - пополнить карту Сбербанк России 5336 6900 5261 8917 (получатель Елена Геннадьевна О)
00:01

Урок 29. Галогены Cl2 и HCl (часть 1)

Химия. Онлайн учебник → Галогены Cl2 и HCl (часть 1)

Главную подгруппу VIII группы периодической системы создают p-элементы - галогены: Фтор, Хлор, Бром, Йод, Астат. Кроме Астата, все они встречаются в природе. Окислительная способность уменьшается в ряде галогенов от Фтора к Йоду: F > Cl Br I, а восстановительные способности увеличиваются.

Химические формулы

F2 - фтор, неполярная ковалентная связь.

Cl2 - хлор, Br - бром, I - йод.

F2, Cl2 - газы, Br2 - жидкость, I2 - кристаллы.

Реакции свойственные для Cl2

1. Взаимодействие с металлами:

Na + Cl2 = 2NaCl - хлорид натрия.

2. Взаимодействие с неметаллами:

Cl2 + 2S = S2Cl2 - хлорид сульфура

I2 + 3Cl2 =2ICl3 - хлорид йода.

3. Взаимодействие с водой (создаются две кислоты):

Cl2 + H2O = HCl + HClO

HCl - соляная кислота, HClO - хлористая кислота

Хлор одновременно является окислителем и восстановителем.

Хлорид Водорода (HCl), или хлороводород, является одним из наиболее важных неорганических соединений. Он служит реагентом в разных процессах в химической технологии. Водный раствор хлороводорода - широко используют в промышленности, химических лабораториях.

Графическая формула H--Cl, связь ковалентная полярная H(5+) → Cl(5-).

HCl - хлороводород - бесцветный газ с резким запахом тяжелее воздуха, хорошо растворяется в воде, сильно раздражает дыхательные пути. 

Хлорная кислота - HCl - сильная кислота. a(HCl) превышает 90%. Тривиальное название - соляная кислота.

Химические свойства HCl

1. Взаимодействие с металлами (металлы, размещенные в ряде активности справа от водорода, с HCl не взаимодействуют):

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

3. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

4. Взаимодействие с большинством солей: 

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2HNO3

Галогены (часть 1) (часть 2)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


< Урок 28 | Химия. Онлайн учебник | Урок 30 >
 

Смотрите также:
Свойства и связь кристаллических решеток
Урок 19. Химические свойства металлов
Урок 18. Металлические элементы



Химия | Просмотров: 455 | Добавил: Шутер | Дата: 24.11.2016

Урок 29. Галогены Cl2 и HCl (часть 1). Всего комментариев: 0

{{ message }}

Проверка *:

Опрос
Какая серия игр лучшая?
Всего ответов: 112
Комментарии