00:15

Урок 28. Электролиз раствора CuCl2

Химия. Онлайн учебник → Электролиз раствора CuCl2

www.amazingrust.com

CuCl2

CuCl2 ⇔ Cu2+ + 2Cl-

H₂O ⇔ H⁺ + OH^-

Медь в ряде активности металлов размещена после водорода, поэтому возле катода будет происходит разряжение ионов Cu²⁺ и выделение металлической меди. Возле анода будут разряжаться хлорид-ионы.

Схема электролиза раствора хлорида меди (II)

CuCl₂	⇔	Cu²⁺	+	2Cl^-
		I		\|
		K		A

K: Cu²⁺ + 2e = Cu(0)	A: 2Cl^- - 2e = 2Cl(0)
	2Cl(0) = Cl₂(0)

CuCl₂ (электролиз) = Cu_(K)(0) + Cl_2(A)(0)

Электролиз применяется в металлургийной и химической промышленности, а также в гальванотехнике.

В металлургийной промышленности электролизом расплавленных соединений и водных растворов добывают металлы, а также проводят электролитическое рафинирование - очищение металлов от вредных примесей и извлечение ценных компонентов. Электролитическим способом рафинируют медь, никель, свинец, олово, серебро, золото.

К гальванотехнике относятся:

1) гальваностегия - нанесение при помощи электролиза на поверхности металлических изделий шаров других металлов для защиты этих изделий от коррозии, увеличения их твердости, а также в декоративных целях.

2) гальванопластика - процессы изготовления точных металлических копий с рельефных предметов электроосаждением металла.

Электролиз: (часть 1) (часть 2) (часть 3)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)

< Урок 27 | Химия. Онлайн учебник | Урок 29 >