Начало » Химия » Урок 28. Электролиз раствора CuCl2
00:15

Урок 28. Электролиз раствора CuCl2


Химия. Онлайн учебник → Электролиз раствора CuCl2

CuCl2

CuCl2 ⇔ Cu2+ + 2Cl-

H2O ⇔ H+ + OH-

Медь в ряде активности металлов размещена после водорода, поэтому возле катода будет происходит разряжение ионов Cu2+ и выделение металлической меди. Возле анода будут разряжаться хлорид-ионы.

 

Схема электролиза раствора хлорида меди (II)

 

CuCl2 Cu2+ + 2Cl-
    I   |
    K   A

 

K: Cu2+ + 2e = Cu(0) A: 2Cl- - 2e = 2Cl(0)
  2Cl(0) = Cl2(0)

 

CuCl2 (электролиз) = Cu(K)(0) + Cl2(A)(0)

Электролиз применяется в металлургийной и химической промышленности, а также в гальванотехнике.

В металлургийной промышленности электролизом расплавленных соединений и водных растворов добывают металлы, а также проводят электролитическое рафинирование - очищение металлов от вредных примесей и извлечение ценных компонентов. Электролитическим способом рафинируют медь, никель, свинец, олово, серебро, золото.

К гальванотехнике относятся: 

1) гальваностегия - нанесение при помощи электролиза на поверхности металлических изделий шаров других металлов для защиты этих изделий от коррозии, увеличения их твердости, а также в декоративных целях.

2) гальванопластика - процессы изготовления точных металлических копий с рельефных предметов электроосаждением металла.

Электролиз: (часть 1) (часть 2) (часть 3)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


< Урок 27 | Химия. Онлайн учебник | Урок 29 >
 

Смотрите также:
Химические уравнения массы
Урок 74. Каучуки и волокна
Примеси и выход продукта



Химия | Просмотров: 1024 | Добавил: Шутер | Дата: 23.11.2016
Урок 28. Электролиз раствора CuCl2. Всего комментариев: 0
Проверка *:
Какую музыку добавить в проигрыватель?
Всего ответов: 5

Поблагодарить за инфу:

Поблагодарить за инфу:


^ Наверх ^