Начало » Химия » Урок 26. Электролиз расплава MgCl2
01:29

Урок 26. Электролиз расплава MgCl2


Химия. Онлайн учебник → Электролиз расплава MgCl2

Электролиз - совокупность процессов, происходящих во время прохождения электрического тока через расплав или через раствор электролита.

MgCl2 ⇔ Mg2+ + 2Cl-

Во время прохождения тока через расплав MgCl2 катионы Магния под воздействием электрического поля двигаются к негативному электроду - катоду (К). Здесь, взаимодействуя с электронами, поступающими по внешнему кругу, катионы Магния восстанавливаются:

Mg(+2) + 2e = Mg(0)

Хлорид-ионы перемещаются к позитивному электроду - аноду (А) и, отдавая излишек электронов, окисляются. При этом первичным процессом является электрохимическая стадия - окисление хлорид-ионов:

2Cl- - 2e = 2Cl(0)

вторичным - связывание атомов хлора, которые создаются при этом, в молекулы:

2Cl(0) = Cl2(0)

Добавив уравнение процессов, происходящих возле электродов, получим суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции, происходящей во время электролиза расплава MgCl2:

Mg2+ + 2Cl- = Mg(0) + Cl2(0)

MgCl2(электролиз) = Mg(0) + Cl2(0)

Во время электролиза химическая реакция происходит за счет энергии электрического тока, который подводят извне.

Электролиз: (часть 1) (часть 2) (часть 3)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


< Урок 25 | Химия. Онлайн учебник | Урок 27 >
 

Смотрите также:
Решение задач по химическим формулам
Решение задач по уравнениям реакций
Задачи 33-34: Комбинированные задачи



Химия | Просмотров: 647 | Добавил: Шутер | Дата: 22.11.2016
Урок 26. Электролиз расплава MgCl2. Всего комментариев: 0
Проверка *:
Какую музыку добавить в проигрыватель?
Всего ответов: 5

Поблагодарить за инфу:

Поблагодарить за инфу:


^ Наверх ^