Услуги html-верстки

Помогу вам в таких вопросах, как:

1. html/css верстка .psd файлов,
2. Перенос/натяжка/установка вашего дизайна на Wordpress,
3. Исправление html и css кода.

Примеры работ и отзывы можно посмотреть в профиле на weblancer.net. Кто зарегистрирован на Бэсте, тому скидка 25% :)

Связь: shootersmail@gmail.com
Skype: lovvelly1

01:29

Урок 26. Электролиз расплава MgCl2


Химия. Онлайн учебник → Электролиз расплава MgCl2


altered-states.net

Электролиз - совокупность процессов, происходящих во время прохождения электрического тока через расплав или через раствор электролита.

MgCl2 ⇔ Mg2+ + 2Cl-

Во время прохождения тока через расплав MgCl2 катионы Магния под воздействием электрического поля двигаются к негативному электроду - катоду (К). Здесь, взаимодействуя с электронами, поступающими по внешнему кругу, катионы Магния восстанавливаются:

Mg(+2) + 2e = Mg(0)

Хлорид-ионы перемещаются к позитивному электроду - аноду (А) и, отдавая излишек электронов, окисляются. При этом первичным процессом является электрохимическая стадия - окисление хлорид-ионов:

2Cl- - 2e = 2Cl(0)

вторичным - связывание атомов хлора, которые создаются при этом, в молекулы:

2Cl(0) = Cl2(0)

Добавив уравнение процессов, происходящих возле электродов, получим суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции, происходящей во время электролиза расплава MgCl2:

Mg2+ + 2Cl- = Mg(0) + Cl2(0)

MgCl2(электролиз) = Mg(0) + Cl2(0)

Во время электролиза химическая реакция происходит за счет энергии электрического тока, который подводят извне.

Электролиз: (часть 1) (часть 2) (часть 3)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


< Урок 25 | Химия. Онлайн учебник | Урок 27 >
 

Смотрите также:
Решение задач по химическим формулам
Решение задач по уравнениям реакций
Задачи 33-34: Комбинированные задачи



Химия | Просмотров: 1199 | Добавил: Шутер | Дата: 22.11.2016