22:35

Урок 40. Кремний (Si). Применение силикатов

Химия. Онлайн учебник → Кремний. Применение силикатов


www.galleries.com

Кремний может как отдавать, так и присоединять электроны, но его способность к присоединению электронов выражена немного слабее, чем у Углерода. Наиболее типичные для Si соединения, те в которых он проявляет степень окисления +4.

 

Получение кремния

В лаборатории:

SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO + Q

 Si - бурый порошок аморфного кремния

Кристаллический Si - твердое вещество с высокой t плавления, металлическим блеском, имеет полупроводниковые свойства и поэтому используется в электронике. Si бывает аморфный и кристаллический. 

 

Химические свойства Кремния и его соединений

Кремний реагирует при повышении температуры с кислородом, хлором, серой, щелочами: 

Si + O2 = SiO2 - оксид кремния (IV)

Si + 2Cl2 = SiCl4 - хлорид кремния (IV)

Si + 2S = SIS2 - сульфид кремния (IV)

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2O

Na2SiO3 - метасиликат натрия

Оксид кремния (IV) (SiO2) - кислотный оксид бывает:

  • кристаллический (очень твердый, tпл. = 1610 C, при комнатной температуре в воде не растворяется; никакая кислота не действует, кроме фтористой (HF);
  • аморфный (прозрачная стеклообразная масса - кварцевое стекло).

 

SiO2 реагирует

1) с основными оксидами:

CaO + SiO2 = CaSiO3 - силикат кальция

2) со щелочами: 

2KOH + SiO2 = K2SiO3 + H2O - силикат калия

3) с солями щелочных металлов:

SiO2 + K2CO3 = K2SiO3 + CO2

Кремниевая кислота (H2SiO3) - твердое бесцветное вещество, которое можно получить с ее соли (кремния) в виде вязкого осадка. H2SiO3 - слабая кислота, она идет в осадок с раствора под действием CO2 на кремниевые растворы. Во время добавления кислот к раствору силиката натрия создается вязкий осадок - гель кремниевой кислоты:

Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4

Из искусственных силикатов очень важным является твердое стекло. Состав обычного стекла приблизительно соответствует формуле Na2O x CaO x 6SiO2. Его получают сплавкой смеси белого песка с содой и известняком (мелом):

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2

 

Применение силикатов

1. Производство прозрачных аморфных сплавов, называющихся стеклом:

а) калиевое стекло - K2O x CaO x 6SiO2;

б) хрустальное стекло - K2O x PbO x 6SiO2;

в) оконное стекло - Na2O x CaO x 6SiO2;

2. Производство цемента, бетона, железобетона.

3. Производство строительной керамики (кирпич, черепица, трубы, облицовочные плиты), химически стойкой керамики и бытовой керамики.

 

Выявление оксида кремния (IV) и ионов CO32-, SiO32-

 

Ион или вещество Реактив Результат реакции
CO32- HCl, Ca(OH)2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

CO2 + Ca(OH2) = CaCO3 + H2O

SiO32- H2SO4 Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4
CO2 HCl, Ca(OH)2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


< Урок 39 | Химия. Онлайн учебник | Урок 41 >
 

Смотрите также:
Применение простых веществ Углерода
Классификация органических соединений
Хим. связь в молекулах органических соед.


Химия | Просмотров: 560 | Добавил: Шутер | Дата: 28.11.2016


Опрос
Какая серия игр лучшая?
Всего ответов: 168
Форум
  • Произвольные темы (10) - 06:14
  • Каталог музыки (1) - 12:08
  • Астрономия вопросник (0) - 12:07
  • Вопросы по физике (0) - 12:06
  • Химия (0) - 12:06
  • Онлайн всего: 6
    Гостей: 6
    Пользователей: 0