Урок 16. Получение средних солей

Химия. Онлайн учебник → Получение средних солей

Изображение: www.chemistryrules.me.uk

Соли - сложные вещества, состоящие с атомов металла и кислотного остатка (M_mA_n и M_m(EO_n)_p). Создаются катионами металлов и анионами кислотного остатка.

Соли бывают

1. Средние: NaNO₃, KF, Ca₃(PO₄)₂.

2. Кислые: NaHSO₄, Ca(H₂PO₄)₂.

3. Основные: Ca(OH)Cl, Cu(OH)₂SO₄.

4. Двойные: KAl(SO₄)₂, KNaSO₄.

5. Смешанные: Ca(ClO)₂, Al(NO₃)Cl₂.

6. Комплексные: K₃[Al(OH)₆].

Названия солей

CaCO₃ - карбонат кальция, средняя соль.

Ca(HCO₃)₂ - кальций  гидрогенкарбонат, кислая соль.

Название средней соли состоит из названия металла и названия кислотного остатка. В названиях кислых солей используется префикс - гидроген (водород) с обозначением числа атомов H в молекуле соли. Например:

Ca(H₂PO₄)₂ - кальций дигидрогенортофосфат

Химические свойства средних солей

1. Взаимодействие с металлами. Более активные металлы вытесняют менее активные с растворов их солей:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu.

2. Взаимодействие с кислотами:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂;

K₂SO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + SO₂;

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂.

3. Взаимодействие со щелочами. Создаются нерастворимые основания:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.

Способы получения средних солей

1. Взаимодействие кислот с основами:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O;

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O.

2. Взаимодействие кислот с основными оксидами:

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O.

3. Взаимодействие кислот с металлами:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂.

4. Кислотные оксиды и щелочи:

CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃ + H₂O.

5. Соли и кислоты:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl.

6. Соли и щелочи:

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl;

7. Основные кислоты и оксиды:

CaO + CO₂ = CaCO₃;

8. Соли и соли:

NaSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl.

9. Соли и металлы:

CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu;

10. Соли и неметаллы:

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃;

Ca + S = CaS.

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)