Урок 14. Способы добывания оснований
Химия. Онлайн учебник → Способы добывания оснований
Изображение: www.sciencestore.com
Основания - сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, и связанные с ими гидроксильные группы (M(OH)n).
| по растворимости в воде | по числу групп (OH-) | по силе |
|
растворимые (щелочи) нерастворимые (гидроксиды) |
однокислотные (LiOH); двухкислотные (Ba(OH)2); трехкислотные (Al(OH)3); четырех кислотные (Pb(OH)4); |
сильные (NaOH, KOH и CsOH, Ba(OH)2); средние (Mg(OH)2, Ca(OH)2); слабые (Bi(OH)3) |
Основания которым соответствуют амфотерные оксиды, называются амфотерными, они имеют свойства как кислот, так и оснований. Формулы амфотерных гидроксидов можно записать в виде основ и кислот:
Zn(OH)2 ⇔ H2ZnO2;
Al(OH)3 ⇔ H3AlO3, HAlO2.
Со взгляда электролитической диссоциации основания электролиты, создающие во время растворения в воде негативно заряженные ионы, - гидроксильные ионы OH- и позитивно заряженные ионы металлов:
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
Химические свойства оснований
1. Щелочи реагируют с кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.
2. Все основания реагируют с кислотами:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.
Fe(OH)3 (t) = Fe2O3 + 3H2O.
3. Щелочи реагируют в растворах только с теми солями, ионы которых создают нерастворимые основания:
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4.
4. Нерастворимые основания во время нагревания распадаются:
2Fe(OH)3 (t) = Fe2O3 + 3H2O.
Способы добывания оснований
Щелочи добывают при взаимодействии активных металлов или их оксидов с водой:
а) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2;
б) Na2O + H2O = 2NaOH.
Нерастворимые в воде основания добывают взаимодействием солей со щелочами в растворе:
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4.
Химические названия оснований складываются из двух слов. первое слово - "гидроксид", второе - название элемента. Например:
Mg(OH)2 - гидроксид магний,
Fe(OH)2 - гидроксид железа (II),
Fe(OH)3 - гидроксид железа (III).
Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)
Смотрите также:
Сера. Химические свойства и применение
Кислород и Озон (O2 и O3). Применение
Полная таблица химических элементов
