Урок 35. Химические свойства NO2

Химия. Онлайн учебник → Химические свойства NO2

aqicn.org

Оксиды азотной кислоты

Степени окисления в N - от +1 до +5:

N₂(+1)O, N(+2)O, N₂(+3)O₃, N(+4)O₂, N₂(+5)O₅

Оксид азота (II) (NO) - бесцветный газ, плохо растворяется в воде. Непосредственно соединяется с кислородом воздуха, создавая при этом бурый газ - оксид азота (IV):

2NO + O₂ ⇔ 2NO₂

NO₂ - газ бурого цвета со специфическим запахом, тяжелее воздуха, ядовитый. Легко превращается в жидкость красноватого цвета, t_кип.(NO₂) = 21,3 °C. Во время охлаждения жидкого NO₂ создаются бесцветные кристаллы, имеющие tпл.(NO₂) = -11 °C.

Получение в лаборатории

1. Во время взаимодействия концентрированной HNO₃ с медью:

Cu(0) + 4HN(+5)O₃ = Cu(+2)(NO₃)₂ + 2N(+4)O₂ + 2H₂O

Cu - 2e → Cu(+2) | 1

N(+5) + 1e → N(+4) | 2

2. Во время прожаривания кристаллического нитрата свинца:

2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO₂ + O₂

Химические свойства NO₂

1. Взаимодействие с водой:

2N(+4)O₂ + H₂O = HN(+5)O₃ + HN(+3)O₂

(N (+4) - 1e → N(+5)) + (N (+4) + 1e → ​N(+3)) = 2N(+4) = N(+5) + N(+3)

3NO₂ + H₂O (теплая) = 2HNO₃ + NO

HNO₂ - азотистая кислота

2. Взаимодействие с основаниями (щелочами):

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

3. Более свойственная окислительная функция. Он легко окисляет H₂SO₃ до H₂SO₄, а йодид-ионы - к свободному йоду:

H₂S(+4)O₃ + NO₂(+4) = H₂S(+6)O₄ + NO(+2)

2KI^- + 2N(+4)O₂ = 2KN(+3)O₂ + I₂

Определение ионов веществ

Соли HNO₃ - нитраты

Соли HNO₃ во время нагрева распадаются, причем продукты распада зависят от положения металла соли в ряде активности металлов:

Азот: (часть 1) (часть 2) (часть 3)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)

< Урок 34 | Химия. Онлайн учебник | Урок 36 >
 

Смотрите также:
Электролиз KCl и K2SO4
Электролиз раствора CuCl2
Электролиз расплава MgCl2