Услуги html-верстки

Помогу вам в таких вопросах, как:

1. html/css верстка .psd файлов,
2. Перенос/натяжка/установка вашего дизайна на Wordpress,
3. Исправление html и css кода.

Примеры работ и отзывы можно посмотреть в профиле на weblancer.net. Кто зарегистрирован на Бэсте, тому скидка 25% :)

Связь: shootersmail@gmail.com
Skype: lovvelly1

22:23

Урок 35. Химические свойства NO2


Химия. Онлайн учебник → Химические свойства NO2


aqicn.org

Оксиды азотной кислоты

Степени окисления в N - от +1 до +5:

N2(+1)O, N(+2)O, N2(+3)O3, N(+4)O2, N2(+5)O5

Оксид азота (II) (NO) - бесцветный газ, плохо растворяется в воде. Непосредственно соединяется с кислородом воздуха, создавая при этом бурый газ - оксид азота (IV):

2NO + O2 ⇔ 2NO2

NO2 - газ бурого цвета со специфическим запахом, тяжелее воздуха, ядовитый. Легко превращается в жидкость красноватого цвета, tкип.(NO2) = 21,3 °C. Во время охлаждения жидкого NO2 создаются бесцветные кристаллы, имеющие tпл.(NO2) = -11 °C.

 

Получение в лаборатории

1. Во время взаимодействия концентрированной HNO3 с медью:

Cu(0) + 4HN(+5)O3 = Cu(+2)(NO3)2 + 2N(+4)O2 + 2H2O

Cu - 2e → Cu(+2) | 1

N(+5) + 1e → N(+4) | 2

2. Во время прожаривания кристаллического нитрата свинца:

2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2

 

Химические свойства NO2

1. Взаимодействие с водой:

2N(+4)O2 + H2O = HN(+5)O3 + HN(+3)O2

(N (+4) - 1e → N(+5)) + (N (+4) + 1e → ​N(+3)) = 2N(+4) = N(+5) + N(+3)

3NO2 + H2O (теплая) = 2HNO3 + NO

HNO2 - азотистая кислота

2. Взаимодействие с основаниями (щелочами):

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

3. Более свойственная окислительная функция. Он легко окисляет H2SO3 до H2SO4, а йодид-ионы - к свободному йоду:

H2S(+4)O3 + NO2(+4) = H2S(+6)O4 + NO(+2)

2KI- + 2N(+4)O2 = 2KN(+3)O2 + I2

 

Определение ионов веществ

 

Ион или вещество Реактив Результат реакции
NH4+ NaOH

Запах аммиака

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

PO43- AgNO3

Создается P желтый

Na3PO4 + 2AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3

NH3 универсальный индикатор бумага NH4Cl (t) = NH3 + HCl

 

Соли HNO3 - нитраты

Соли HNO3 во время нагрева распадаются, причем продукты распада зависят от положения металла соли в ряде активности металлов:

 

Левее от Mg Mg-Cu Правее от Cu
MNO2 + O2 MO + NO2 + O2 M + NO2 + O2

Азот: (часть 1(часть 2) (часть 3)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


< Урок 34 | Химия. Онлайн учебник | Урок 36 >
 

Смотрите также:
Электролиз KCl и K2SO4
Электролиз раствора CuCl2
Электролиз расплава MgCl2



Химия | Просмотров: 1284 | Добавил: Шутер | Дата: 27.11.2016