16:37

Урок 36. Фосфор. Белый, черный и красный


Химия. Онлайн учебник → Фосфор. Белый, черный и красный

В природе Фосфор существует в виде соединений. Наиболее важная из них - ортофосфат кальция (минерал апатит). Разновидности апатита составляют осадочные горные породы - фосфориты. Фосфор входит в состав белковых веществ как растительного, так и животного происхождения в виде разных соединений.

Известны три аллотропные модификации Фосфора:

 

Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор
Имеет молекулярную решетку. Легко плавится, летучий. Хорошо растворяется в органических растворителях. Бесцветное кристаллическое вещество, очень ядовитое, огнеопасное, хранят под водой, светится в темноте Имеет атомную решетку Имеет атомную решетку
Нерастворимы почти во всех растворителях, летучие, не ядовитые

 

Pбел. (t, p I2) → Pкрас.

Pбел. (t, p ) → Pчерн.

Реакции с белым фосфором происходят легче, чем с черным.

 

Химические свойства Фосфора

Типичные степени окисления Фосфора в соединениях: -3; +3; +5.

1. Взаимодействие с металлами, создаются фосфиды:

2P(0) + 3Ca(0) = Ca3(+2)P2(-3)

2. Взаимодействие с неметаллами:

2P(0) + 3S(0) = P2(+3)S3(-2) - сульфид фосфора (III)

4P(0) + 5O2(0) = 2P2(+5)O5(-2) - оксид фосфора (V)

4P(0) + 3O2(0) = 2P2(+3)O3(-2) - оксид фосфора (III)

P2O5 - во время обычных условий белое, похожее на снег, кристаллическое вещество очень гигроскопическое. Используют в качестве осушителя газов и жидкостей. P2O5 - кислотный оксид.

 

Химические свойства P2O5

1. Взаимодействие с основными оксидами:

CaO + P2O5 (t) = Ca(PO3)2

2. Взаимодействие со щелочами:

6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O

3. Взаимодействие с водой:

P2O5 + H2O = 2HPO3 (на холоде) - метафосфорная кислота;

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (кипячение) - ортофосфорная кислота;

 

Химические свойства H3PO4

H3PO4 - не проявляет окислительных свойств.

1. Реагирует с металлами с созданием трех типов солей:

Избыток Кальция:

2H3PO4 + 3Ca = Ca3(PO4)2 + 3H2

Ca3(PO4)2 - средняя соль, ортофосфат кальция

1 моль Ca на 1 моль H3PO4:

H3PO4 + Ca = CaHPO4 + H2

CaHPO4 - кислая соль, гидроортофосфат кальция

Избыток H3PO4:

2H3PO4 + Ca = Ca(H2PO4)2 + H2

Ca(H2PO4)2 - кислая соль, дигидроортофосфат кальция

2. Реагирует с основными оксидами:

2CaO + 3H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

3. Реагирует со щелочами:

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

4. Взаимодействие с солями:

3Na2CO3 + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2

 

Получение H3PO4 в лаборатории

1. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2. Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4

 

Применение ортофосфатов

Производство минеральных удобрений:

1. Простой суперфосфат:

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

2. Двойной суперфосфат:

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

3. Аммофос: 

2H3PO4 + 3NH3 = (NH4)2HPO4 + NH4H2PO4

Оксиды и все кислородные соединения Фосфора намного крепче аналогичных соединений Азота, что объясняется ослаблением неметаллических свойств Фосфора в сравнении с Азотом.

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


< Урок 35 | Химия. Онлайн учебник | Урок 37 >
 

Смотрите также:
Производство чугуна и стали. Доменный процесс
Урок 20. Способы получения металлов
Урок 29. Галогены Cl2 и HCl (часть 1)



Химия | Просмотров: 751 | Добавил: Шутер | Дата: 28.11.2016

Урок 36. Фосфор. Белый, черный и красный. Всего комментариев: 0
Проверка *:

Опрос
Какая серия игр лучшая?
Всего ответов: 43
Чат