20:51

Урок 38. Углерод. Химические свойства оксидов

Химия. Онлайн учебник → Углерод. Химические свойства оксидов

www.youtube.com

Химические свойства углерода

Степени окисления Карбона: -4; +4; +2

1. Взаимодействие с активными металлами, создаются карбиды:

4Al(0) + 3C(0) = Al₄(+3)C₃(-4) - карбид алюминия

2. Взаимодействие с неметаллами:

а) с водородом: C(0) + 2H₂ (t) (Ni) ⇔ C(-4)H₄(+1) - метан.

б) с серой: C(0) + 2S(0) (t) = C(+4)S₂(-2) - сероуглерод.

в) с кремнием: C(0) + Si(0) (t) = Si(+4)C(-4) - карбид кремния (карборунд).

3. Взаимодействие с оксидами металлических элементов:

2FeO₃ + 3C = 4Fe + 3CO₂

Оксиды Углерода

Оксид Углерода (II)

Оксид Углерода (IV)

CO - бесцветный газ без запаха, плохо растворяется в воде, очень ядовитый, чадный газ. Оксид не создающий соли

CO₂ - бесцветный тяжелый газ со слабым кисловатым запахом и вкусом, не поддерживает горение и дыхание

CO₂ - один с основных компонентов, берущих участие в реакции фотосинтеза, происходящей в зеленых листках. В воде растворимость невысокая. Твердый CO₂ - сухой лед.

Химические свойства

1. Не взаимодействует с H₂O.

2. CO горит в кислороде:

2CO + O₂ = 2CO₂

3. Взаимодействует с оксидами металлических элементов:

Fe₂(-3)O₃ + 3C(+2)O = 2Fe(0) + 3C(+4)O₂

Получение в лаборатории

Действие водосборного средства (H₂SO₄) на муравьиную кислоту:

HCOOOH = CO + H₂O

Химические свойства

1. Взаимодействует с водой:

CO₂ + H₂O ⇔ H₂CO₂

2. Взаимодействует с основными оксидами:

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃ - карбонат натрия

3. Взаимодействует со щелочами, создает два типа солей:

а) средние - карбонаты:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

б) кислые - гидрокарбонаты:

NaOH + CO₂ = NaHCO₃ - натрий гидрокарбонат

Получение в лаборатории

Действие кислот на карбонаты:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

Соли угольной кислоты

Два типа солей угольной кислоты известны только для активных металлов. Металлы, входящие в состав слабых оснований, создают только основные карбонаты:

CuCO₃ x Cu(OH)₂ - малахит.

(BiO)₂CO₃ - соль для Висмута.

Основные карбонаты в воде не растворяются. Значительно высшую растворимость имеют гидрокарбонаты (Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂). Тем не менее, во время нагрева, гидрокарбонаты превращаются в карбонаты:

2NaHCO₃ (t) = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Под воздействием CO₂ способны растворяться кальций, железо (II), карбонаты свинца, так-как при таких условиях создаются гидрокарбонаты, растворимость которых больше, чем у карбонатов:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

Углерод: (часть 1) (часть 2) (часть 3)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)

< Урок 37 | Химия. Онлайн учебник | Урок 39 >