20:51

Урок 38. Углерод. Химические свойства оксидов


Химия. Онлайн учебник → Углерод. Химические свойства оксидов


www.youtube.com

Химические свойства углерода

Степени окисления Карбона: -4; +4; +2

1. Взаимодействие с активными металлами, создаются карбиды:

4Al(0) + 3C(0) = Al4(+3)C3(-4) - карбид алюминия

2. Взаимодействие с неметаллами:

а) с водородом: C(0) + 2H2 (t) (Ni) ⇔ C(-4)H4(+1) - метан.

б) с серой: C(0) + 2S(0) (t) = C(+4)S2(-2) - сероуглерод.

в) с кремнием: C(0) + Si(0) (t) = Si(+4)C(-4) - карбид кремния (карборунд).

3. Взаимодействие с оксидами металлических элементов:

2FeO3 + 3C = 4Fe + 3CO2

 

Оксиды Углерода

 

Оксид Углерода (II) Оксид Углерода (IV)
CO - бесцветный газ без запаха, плохо растворяется в воде, очень ядовитый, чадный газ. Оксид не создающий соли

CO2 - бесцветный тяжелый газ со слабым кисловатым запахом и вкусом, не поддерживает горение и дыхание 

CO2 - один с основных компонентов, берущих участие в реакции фотосинтеза, происходящей в зеленых листках. В воде растворимость невысокая. Твердый CO2 - сухой лед.

Химические свойства

1. Не взаимодействует с H2O.

2. CO горит в кислороде:

2CO + O2 = 2CO2

3. Взаимодействует с оксидами металлических элементов:

Fe2(-3)O3 + 3C(+2)O = 2Fe(0) + 3C(+4)O2

Получение в лаборатории

Действие водосборного средства (H2SO4) на муравьиную кислоту:

HCOOOH = CO + H2O

Химические свойства

1. Взаимодействует с водой:

CO2 + H2O ⇔ H2CO2

2. Взаимодействует с основными оксидами:

Na2O + CO2 = Na2CO3 - карбонат натрия

3. Взаимодействует со щелочами, создает два типа солей:

а) средние - карбонаты:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

б) кислые - гидрокарбонаты:

NaOH + CO2 = NaHCO3 - натрий гидрокарбонат

Получение в лаборатории

Действие кислот на карбонаты:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

 

Соли угольной кислоты

Два типа солей угольной кислоты известны только для активных металлов. Металлы, входящие в состав слабых оснований, создают только основные карбонаты:

CuCO3 x Cu(OH)2 - малахит.

(BiO)2CO3 - соль для Висмута.

Основные карбонаты в воде не растворяются. Значительно высшую растворимость имеют гидрокарбонаты (Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2). Тем не менее, во время нагрева, гидрокарбонаты превращаются в карбонаты:

2NaHCO3 (t) = Na2CO3 + CO2 + H2O

Под воздействием CO2 способны растворяться кальций, железо (II), карбонаты свинца, так-как при таких условиях создаются гидрокарбонаты, растворимость которых больше, чем у карбонатов:

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Углерод: (часть 1(часть 2) (часть 3)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)
 

< Урок 37 | Химия. Онлайн учебник | Урок 39 >
 

Смотрите также:
Амфотерные соединения и их свойства
Урок 15. Тривиальные названия кислот
Урок 16. Получение средних солей



Химия | Просмотров: 549 | Добавил: Шутер | Дата: 28.11.2016


Опрос
Какая серия игр лучшая?
Всего ответов: 314
Форум
  • Произвольные темы (21) - 14:10
  • Каталог музыки (1) - 12:08
  • Астрономия вопросник (0) - 12:07
  • Вопросы по физике (0) - 12:06
  • Химия (0) - 12:06

  • Онлайн всего: 6
    Гостей: 6
    Пользователей: 0