Открыт сбор на лечение Осяева Романа, г. Белгород - просьба перепостить

Быстрый способ помочь - пополнить карту Сбербанк России 5336 6900 5261 8917 (получатель Елена Геннадьевна О)
20:21

Урок 34. Получение азотной кислоты (HNO3)

Химия. Онлайн учебник → Получение азотной кислоты (HNO3)

HNO3 - азотная кислота

Чистая кислота при обычных условиях - бесцветная жидкость с неприятным запахом, тяжелее воды. Летучая. Смешивается с H2O в любых соотношениях, создавая при этом раствор.

Сильная одноосновная кислота. В разбавленных растворах почти полностью диссоциирует на ионы:

HNO3 ⇔ H+ + NO3-

 

Химические свойства

1. Взаимодействие с металлами:

а) концентрированная HNO3 с созданием NO2 - оксида азота (II): 

Pb(0) + 4HN(+5)O3 (конц.) = Pb(+2)(NO3)2 + 2N(+4)O2 + 2H2O

Pb(0) - 2e → Pb(+2) | 1

N(+5) + e → N(+4) | 2

б) разбавление (20--30%) HNO3 с созданием оксида азота (II) или оксида азота (I):

3Cu(0) + 8HN(+5)O3 (конц.) = 3Cu(+2)(NO3)2 + 2N(+2)O + 4H2O

Cu(0) - 2e → Cu(+2) | 3

N(+5) + 3e → N(+2) | 2

4Mg(0) + 10HN(+5)O3 (разб.) = 4Mg(+2)(NO3)2 + N2(+1)O + 5H2O

Mg(0) - 2e → Mg(+2) | 8 | 4

2N(+5) + 8e → 2N(+1) | 2 | 1

в) во время реакции очень разбавленной (меньше 10%) HNO3 с металлами создается нитрат аммония:

4Zn(0) + 10HN(+5)O3 = 4Zn(+2)(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Zn(0) - 2e → Zn(+2) | 8 | 4

N(+5) + 8e → N(-3) | 2 | 1

2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

3. Взаимодействие с основаниями:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

4. Взаимодействие с солями:

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

 

Получение HNO3

1. В промышленности:

а) синтез аммиака:

N2 + 3H2 (t. p. k) ⇔ 2NH3 + Q

б) каталитическое окисление аммиака кислородом воздуха:

4NH3 + 5O2 (t. k) ⇔ 4NO + 6H2O + Q

в) окисление NO до NO2 и растворение NO2 в воде:

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

2. В лаборатории:

KNO3 + H2SO4 (конц.) (t) = HNO3 + KHSO4

Азот: (часть 1(часть 2) (часть 3)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


< Урок 33 | Химия. Онлайн учебник | Урок 35 >
 

Смотрите также:
Сера. Хим. свойства и применение
Строение и свойства Железа (Fe)
Азот (N2) и соли аммония (NH4)



Химия | Просмотров: 1376 | Добавил: Шутер | Дата: 27.11.2016

Урок 34. Получение азотной кислоты (HNO3). Всего комментариев: 0

{{ message }}

Проверка *:

Опрос
Какая серия игр лучшая?
Всего ответов: 112
Комментарии