00:27

Урок 32. Сера. Химические свойства и применение


Химия. Онлайн учебник → Сера. Химические свойства и применение

В простом веществе атомы Серы соединены в цепи, связь между которыми - ковалентная неполярная. Цепи могут быть замкнутыми или открытыми, соответственно - наличие нескольких аллотропных модификаций серы: ромбической, моноклинной и пластической серы.

При нормальных условиях сера - это хрупкое кристаллическое вещество желтого цвета, легкоплавкое, плохо проводит тепло и электрический ток, не растворяется воде. Степени окисления Серы в соединениях: -2, +4, +6.

 

Химические свойства серы

1. Взаимодействие с металлами (кроме Au, Pt, Ir):

Hg(0) + S(0) = Hg(+2)S(-2)

HgS - сульфид меркурия.

2. Реагирует с неметаллами:

S(0) + H2(0) (t) = H2(+1)S(-2)

H2S - сероводород.

3S(0) + 2P(0) (t) = P2(+3)S3(-2) (без доступа воздуха)

P2S3 - сульфид фосфора (III).

S(0) + 3F2(0) (t) = S(+6)F6(-1)

SF6 - фторид серы (IV).

3. Реагирует с некоторыми сложными веществами:

S + 2H2SO4 (конц.) = 3SO2 + 2H2O

S + 2HNO3 (разб.) = 2NO + H2SO4

S + 6HNO3 (конц.) = 6NO2 + H2SO4 + 2H2O

 

Применение серы

  • В сельском хозяйстве для борьбы с болезнями растений, пчел, домашних животных.
  • Для получения сульфатной кислоты.
  • В производстве спичек, черного пороха.
  • Для вулканизации каучуков.
  • В медицине (мази против кожных заболеваний).

 

Оксиды серы

SO2 - оксид серы (IV), или серный газ, при обычных условиях является бесцветным газом с резким удушающим запахом. Во время охлаждения до -10 °C превращается в бесцветную жидкость.

 

SO2 создается

1. Во время сжигания серы:

S + O2 (t) = SO2

2. При нагревании меди с концентрированной сульфатной кислотой:

Cu + 2H2SO4 (t) = CuSO4 + SO3 + 2H2O

 

Химические свойства SO2

1. Во время нагревания взаимодействует с O2:

2SO2 + O2 (t) (к) ⇔ 2SO3

SO3 - сернистый газ.

2. Взаимодействует с H2O:

SO2 + H2⇔ H2SO3

H2SO3 - сульфидная кислота, или сернистая кислота.

3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

CaO + SO2 = CaSO3

CaSO3 - сульфит кальция.

4. Взаимодействует с основаниями:

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

K2SO3 - сульфит калия.

SO3 - оксид серы (VI), легкое бесцветное вещество (tкип. = 43 °C) с удушливым запахом.

 

Химические свойства SO3

1. Взаимодействует с H2O:

SO3 + H2O = H2SO4

2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

3SO3 + Al2O3 = Al2(SO4)3

SO3 + CaO = CaSO4

3. Взаимодействие с основаниями:

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

 

Сульфатная кислота

H2SO4 - сульфатная, или серная кислота, во время обычных условий бесцветная масляная жидкость, без запаха, почти в два раза тяжелее воды, tпл. = +10,3 °C, tкип. = -280 °C. H2SO4 - сильная двухосновная кислота.

 

Химические свойства

1. Создает соответственные соли с металлами, которые стоят в ряде активности слева от водорода (кроме Pb):

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

CaO + H2SO4 = MgSO4 + H2

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

3. Взаимодействие с основаниями:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

4. Взаимодействие с солями:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

 

Соли сульфатной кислоты - сульфаты

1. Во время избытка щелочи создается средняя соль:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2. Во время избытка кислоты создается кислая соль:

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

Большинство сульфатов растворяется в воде. Во время испарения их растворов часто выделяются кристаллогидраты, например CuSO4 x 5H2O, FeSO4 x 7H2O, Al2(SO4)3 x 18H2O. Качественная реакция на сульфат-ионы:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Ba2+ + SO42- = BaSO4

 

Применение H2SO4 и ее солей

  • Производство минеральных удобрений, волокон.
  • Получение солей и кислот.
  • Получение взрывных веществ.
  • Осушение газов.
  • Очищение нефтепродуктов.
  • Производство лекарственных препаратов.
  • Получение органических соединений.
  • В свинцовых аккумуляторах.
  • Получение красителей.
  • В металлургии.

 

Na2SO4 - в производстве соды и стекла.

K2SO4 - калийное удобрение.

CaSO4 x 2H2O - гипс в медицине, строительстве, в монументальном искусстве.

CuSO4 x 5H2O - сульфат меди (II), пентагидрат, или медный купорос, в сельском хозяйстве.

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)
 

< Урок 31 | Химия. Онлайн учебник | Урок 33 >
 

Смотрите также:
Строение энергетических уровней атома
Основные типы химической связи
Периодический закон и периоды



Химия | Просмотров: 809 | Добавил: Шутер | Дата: 27.11.2016

Урок 32. Сера. Химические свойства и применение. Всего комментариев: 0
Проверка *:

Опрос
Какая серия игр лучшая?
Всего ответов: 43
Чат