23:21

Урок 31. Кислород и Озон (O2 и O3). Применение


Химия. Онлайн учебник → Кислород и Озон. Применение

O2 - химическая формула, O=O ковалентная неполярная связь. O2 - газ без цвета, вкуса и запаха, малорастворим в воде. Жидкий кислород имеет голубой цвет, tкип. = -183 °C. Твердый кислород - синие кристаллы, tпл. = -218,7 °C.

 

Получение в лаборатории

1. Распад бертолетовой соли (хлората калия KClO3):

2KClO3 (t) (MnO2) = 2KCl + 3O2

2. Распад перманганата калия (KMnO4): 

2KMnO4 (t) = K2MnO4 + MnO2 + O2

3. Распад H2O2 во время нагревания при наличии катализатора - оксида марганца (IV) MnO2:

2H2O2 (t) (k) = O2 + 2H2O

 

Химические свойства кислорода

1. Взаимодействует с простыми веществами - с металлами и неметаллами.

 

Создаются оксиды

основные кислотные амфотерные
4Li + O2 = 2Li2O S + O2 = SO2 2Zn + O2 = 2ZnO

 

2. Некоторые сложные вещества вступают в реакцию с кислородом, создавая при этом оксиды:

2CO + O2 = 2CO2

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

 

Степени окисления Кислорода в соединениях

1. CaO(-2), H2O(-2).

2. H2(+1)O2(-1) - водород пероксид.

3. O(+2)F2(-1) - кислород фторид, O2(+1)F2(-1).

 

Применение O2

1. В медицине.

2. На взрывных роботах.

3. Для сварки металлов.

4. Для резки металлов.

5. В авиации для дыхания.

6. В металлургии.

7. Для интенсификации химических процессов во многих производствах.

Выявление кислорода: тлеющую скалку внести в пробирку с кислородом, она загорится - кислород поддерживает горение.

 

Озон - O3

Это бесцветный сильно токсический газ с резким запахом. Нестойкий, постепенно превращается на кислород: 2O3 = 3O2. Озон - аллотропическая модификация Кислорода.

O2 и O3 созданы одним и тем самым элементом, свойства их разные. O3 разрушает органические вещества, окисляет большинство металлов, в том числе Au и Pt, он более сильный окислитель, чем кислород. Например, из раствора иодида калия он выделяет йод, тем временем как с кислородом эта реакция не происходит.

2KI(-1) + O3(0) + H2O = I2(0) + 2KO(-2)H + O2(0)

2I(-1) - 2e → I2(0) | 1

O3(0) + 2e → O2(0) + O(-2) | 1

Озон имеет отбеливающее и дезинфицирующее действие.

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


< Урок 30 | Химия. Онлайн учебник | Урок 32 >
 

Смотрите также:
Теория окислительно-восстановительных реакций
Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость
Урок 14. Способы добывания оснований



Химия | Просмотров: 510 | Добавил: Шутер | Дата: 26.11.2016

Урок 31. Кислород и Озон (O2 и O3). Применение. Всего комментариев: 0

{{ message }}

Проверка *:

Опрос
Какая серия игр лучшая?
Всего ответов: 44
Чат