16:59

Урок 33. Азот (N2) и соли аммония (NH4)

Химия. Онлайн учебник → Азот и соли аммония

www.slideshare.net

N₂ - азот, газ без цвета, запаха, вкуса, легче чем воздух. Низкая растворимость в воде.

Химические свойства

1. Создаются нитриды во время нагревания с металлами:

6Li(0) + N₂(0) = 2Li₃(+1)N(-3)

2. Взаимодействие с неметаллами:

а) с кислородом при t > 2000 °C или при t = 400 °C при наличии катализатора:

N₂(0) + O₂(0) (t, к) = 2N(+2)O(-2)

NO - оксид азота (II)

б) с водородом:

N₂(0) + 3H₂(0) (t, p) (Fe) = 2N(-3)H₃(+1)

NH₃ - аммиак.

Аммиак (NH₃)

NH₃ - бесцветный газ с резким запахом, почти вдвое легче воздуха. Чрезвычайно высокая растворимость в воде. Раствор аммиака в воде (25%) называют нашатырным спиртом.

Получение NH₃

1. В лаборатории:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ (t) = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

2. В промышленности:

N₂ + 3N₂ (t, p) = 2NH₃ + Q

Химические свойства

1. Растворение в воде:

NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^- - щелочная среда.

2. Взаимодействие с кислотами:

NH₃ + HCl = NH₄Cl - хлорид аммония - средняя соль.

NH₃ + H₃PO₄ = NH₄H₂PO₄ - дигидроортофосфат аммония (кислая соль)

2NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₂HPO₄ - гидроортофосфат аммония (кислая соль).

3NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₃PO₄ - ортофосфат аммония (средняя соль).

Соли аммония

Кристаллические вещества, которые хорошо растворяются в воде, бесцветные. Их добывают при взаимодействии аммиака или его водного раствора с соответствующими кислотами.

Химические свойства

1. Соли аммония реагируют с другими солями:

NH₄Cl + AgNO₃ = AgCl + NH₄NO₃

Ag⁺ + Cl^- = AgCl

2. Взаимодействуют с основаниями:

NH₄Cl + KOH = NH₃ + KCl + H₂O

NH₄⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O

3. Во время нагревания соли аммония разлагаются:

а) обратно, если анион соли не является окислителем или проявляет слабые окислительные свойства, например:

NH₄Cl ⇔ NH³ + HCl

(NH₄)₂CO₃ ⇔ 2NH₃ + CO₂ + H₂O

б) соли аммония, анионы которых являются окислителями, разлагаются безвозвратно - происходит окислительно-восстановительная реакция: