11:15

Урок 13. Химические свойства солеобразующих оксидов


Химия. Онлайн учебник → Химические свойства солеобразующих оксидов

Оксиды - сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов один из которых - Кислород (EmOn).

 

- Солеоб. - Несолеоб.
кислотные основные амфотерные -
создают неметалл. элементы и металлы с валентн. V-VII (SO3, Mn2O7) создают металлы с валентн. I, II (Li2O, CaO) создают металлы с валентн. III, IV (Al2O3), исключение: BeO, PbO, ZnO, SnO  N2O, NO, CO, SiO

 

Добывание оксидов

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

Ca + O2 (t) = 2CaO,

4P + 5O2 = 2P2O5

2. Разложение гидроксидов:

Ca(OH)2 (t) = CaO + H2O,

Zn(OH)2 (t) = ZnO + H2O,

Cu(OH)2 (t) = CuO + H2O

3. Разложение кислот и солей кислот, в составе которых есть кислород (нитратов, карбонатов, сульфатов):

BaCO3 (t) = BaO + CO2,

2Mg(NO3)2 (t) = 2MgO + 4NO2 + O2,

H2CO3 = H2O + CO2

 

Химические свойства солеобразующих оксидов

1. Отношение к воде:

- оксиды щелочных и щелочноземельных металлов с водой создают щелочи: 

Li2O + H2O = 2LiOH - литий гидроксид,

CaO + H2O = Ca(OH)2 - кальций гидроксид.

кислотные оксиды с H2O создают соответствующие кислоты (кроме SiO2):

SO3 + H2O = H2SO4 - сульфатная кислота,

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 - ортофосфорная кислота.

2. Отношение к кислотам:

основные и амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами, создают соли и воду:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

во время избытка многоосновной кислоты создается кислая соль:

CaO + 2H3PO4 (изб.) = Ca(H2PO4)2 + H2O

В случае избытка оксида, которому соответствует много кислотная основа, создается основная соль:

MgO (изб.) + HCl = Mg(OH)Cl

3. Отношение к основам:

оксиды щелочных и щелочноземельных металлов во время сплавления реагируют с амфотерными основами:

Na2O + 2Al(OH)3 = 2NaAlO3

амфотерные оксиды взаимодействуют только с щелочами:

во время сплавления твердых веществ создается средняя соль:

ZnO + 2NaOH(тв.) (t) = NaZnO2 + H2O;

в растворе создается комплексная соль:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4];

кислотные оксиды взаимодействуют, создают соли и воду:

с щелочами:

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O;

с нерастворимыми основами (во время сплавления):

SiO2 + Mg(OH)2 (t) = MgSiO3 + H2O;

4. Отношение к солям. Реагируют только во время сплавления:

Al2O3 + K2CO3 (t) = 2KAlO2 + CO2,

3SiO2 + Ca3(PO4)2 (t) = 2CaSiO3 + P2O5;

Оксиды имеют химические названия, а некоторые - еще и тривиальные. Первое слово в химическом названии оксида является названием соответствующего элемента, а второе - "оксид": SO3 - оксид серы(VI), SO2 - оксид серы (IV), FeO - оксид железа (II).

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)



Химия | Просмотров: 446 | Добавил: Шутер | Дата: 06.11.2016

Урок 13. Химические свойства солеобразующих оксидов. Всего комментариев: 0
Проверка *:

Опрос
Какая серия игр лучшая?
Всего ответов: 43
Чат