00:15

Урок 24. Алюминий. Химическое взаимодействие

Химия. Онлайн учебник → Алюминий. Химическое взаимодействие


www.porchdrinking.com

Al2O3 - корунд.

Смесь соединений Al(OH)3 и AlO(OH) - боксит.

Al2O3 x 2SiO2 x 2H2O - каолинит (основа глины).

Na2O x Al2O3 x 2SiO2 или K2O x Al2O3 x 2SiO2 - нефелин.

K2O x Al2O3 x 6SiO2, Na2O x Al2O3 x 6SiO2 - полевые шпаты.

Алюминий - серебристо-белый металл, легкий, пластичный, из него делают тонкую фольгу, проволоку, имеет высокую электро- и теплопроводность, создает с другими металлами легкие и крепкие сплавы; активный металл, но поступается магнию.

Химические свойства алюминия

1. Взаимодействие с галогенами:

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

2. Взаимодействие с кислородом:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

3. Взаимодействие с водой. На поверхности создается Al2O3, если эту пленку разрушить, начнется реакция:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

4. Взаимодействие с кислотами:

а) с HCl и H2SO4 (разб.):

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

б) H2SO4 (конц.):

8Al(0) + 15H2SO4(+6) = 4Al2(+3)(SO4)3 + 3H2S(-2) + 12H2O

Al(0) - 3e → Al(+3) | 8

S(+6) + 8e → S(-2) | 3

в) с HNO3 концентрированным и разбавленным соответственно:

Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O

5. Взаимодействие со щелочами:

2Al + 6NaOH (t) = 2Na3AlO3 + 3H2

2Na3AlO3 - ортоалюминат натрия. В водном растворе:

2Al + 6NaOH (изб.) + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2

2Na3[Al(OH)6] - гексагидроксоалюминат натрия.

6. Взаимодействие с солями:

2Al + 3CuCl2 = 3Cu + 2AlCl3

7. Взаимодействие с оксидами:

3Fe3O4 + 8Al (t) = 9Fe + 4Al2O3

+ Fe(+2) (окислитель) + 2e = Fe(0)

+ 2Fe(+3) (окислитель) + 6e = Fe(0)

8e 3
Al(0) (восстановитель) - 3e = Al (+3) - 8

 

Оксид Алюминия (Al2O3), гидроксид Алюминия (Al(OH)3)

Al2O3 - амфотерный оксид, белое тугоплавкое вещество, не вступает в реакцию с H2O:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6KOH (t) = 2K3AlO3 + 3H2O

Вступает в реакцию с солями карбонатной кислоты:

K2CO3 + Al2O3 (t) = 2KAlO2 + CO2

Al(OH)3 - амфотерный гидроксид, белое, нерастворимое в воде соединение.

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Во время нагрева:

2Al(OH)3 (t) = Al2O3 + 3H2O

Алюминий создает соли двух видов. Соли одного вида содержат катионы этого элемента, а в других солях (алюминатах) Алюминий присутствует в анионах кислотных остатков.

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)


< Урок 23 | Химия. Онлайн учебник | Урок 25 >
 

Смотрите также:
Свойства насыщенных карбоновых кислот
Способы получения карбоновых кислот
Урок 62. Углеводы. Изомерия


Химия | Просмотров: 425 | Добавил: Шутер | Дата: 20.11.2016


Опрос
Какая серия игр лучшая?
Всего ответов: 168
Форум
  • Произвольные темы (10) - 06:14
  • Каталог музыки (1) - 12:08
  • Астрономия вопросник (0) - 12:07
  • Вопросы по физике (0) - 12:06
  • Химия (0) - 12:06
  • Онлайн всего: 5
    Гостей: 5
    Пользователей: 0