Урок 24. Алюминий. Химическое взаимодействие

Химия. Онлайн учебник → Алюминий. Химическое взаимодействие

www.porchdrinking.com

Al₂O₃ - корунд.

Смесь соединений Al(OH)₃ и AlO(OH) - боксит.

Al₂O₃ x 2SiO₂ x 2H₂O - каолинит (основа глины).

Na₂O x Al₂O₃ x 2SiO₂ или K₂O x Al₂O₃ x 2SiO₂ - нефелин.

K₂O x Al₂O₃ x 6SiO₂, Na₂O x Al₂O₃ x 6SiO₂ - полевые шпаты.

Алюминий - серебристо-белый металл, легкий, пластичный, из него делают тонкую фольгу, проволоку, имеет высокую электро- и теплопроводность, создает с другими металлами легкие и крепкие сплавы; активный металл, но поступается магнию.

Химические свойства алюминия

1. Взаимодействие с галогенами:

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃

2. Взаимодействие с кислородом:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

3. Взаимодействие с водой. На поверхности создается Al₂O₃, если эту пленку разрушить, начнется реакция:

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂

4. Взаимодействие с кислотами:

а) с HCl и H₂SO₄ (разб.):

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

б) H₂SO₄ (конц.):

8Al(0) + 15H₂SO₄(+6) = 4Al₂(+3)(SO₄)₃ + 3H₂S(-2) + 12H₂O

Al(0) - 3e → Al(+3) | 8

S(+6) + 8e → S(-2) | 3

в) с HNO₃ концентрированным и разбавленным соответственно:

Al + 6HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

5. Взаимодействие со щелочами:

2Al + 6NaOH (t) = 2Na₃AlO₃ + 3H₂

2Na₃AlO₃ - ортоалюминат натрия. В водном растворе:

2Al + 6NaOH (изб.) + 6H₂O = 2Na₃[Al(OH)₆] + 3H₂

2Na₃[Al(OH)₆] - гексагидроксоалюминат натрия.

6. Взаимодействие с солями:

2Al + 3CuCl₂ = 3Cu + 2AlCl₃

7. Взаимодействие с оксидами:

3Fe₃O₄ + 8Al (t) = 9Fe + 4Al₂O₃

Оксид Алюминия (Al₂O₃), гидроксид Алюминия (Al(OH)₃)

Al₂O₃ - амфотерный оксид, белое тугоплавкое вещество, не вступает в реакцию с H₂O:

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 6KOH (t) = 2K₃AlO₃ + 3H₂O

Вступает в реакцию с солями карбонатной кислоты:

K₂CO₃ + Al₂O₃ (t) = 2KAlO₂ + CO₂

Al(OH)₃ - амфотерный гидроксид, белое, нерастворимое в воде соединение.

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

Во время нагрева:

2Al(OH)₃ (t) = Al₂O₃ + 3H₂O

Алюминий создает соли двух видов. Соли одного вида содержат катионы этого элемента, а в других солях (алюминатах) Алюминий присутствует в анионах кислотных остатков.

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)

< Урок 23 | Химия. Онлайн учебник | Урок 25 >
 

Смотрите также:
Свойства насыщенных карбоновых кислот
Способы получения карбоновых кислот
Урок 62. Углеводы. Изомерия