02:20

Урок 23. Магний (Mg) и Кальций (Ca). Электронное строение атомов


Химия. Онлайн учебник → Магний и Кальций. Электронное строение атомов

MgCO3 - магнезит.

KCl x MgCl2 x 6H2O - карналлит.

MgCO3 x CaCO3 - доломит.

CaCO3 - мел, мрамор.

CaSO4 x 2H2O - гипс.

CaF2 - флюорит.

Ca5(PO4)3F - фторапатит.

В природной воде присутствуют Ca2+ и Mg2+.

Электронное строение атомов и ионов Кальция и Магния

Mg(0) - 2e = Mg(+2)

1s22s22p63s2 1s22s22p6

3s

 -2e → 

Ca(0) - 2e = Ca(+2)

20Ca 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s22p6

4s

 

 -1e → 

Mg и Ca - серебристо-белые летучие металлы, тяжелее чем щелочные, их tпл. выше. Активность Mg и Ca - высокая, но она меньше, чем у щелочных металлов.

Химические свойства Кальция и Магния

1. Взаимодействие с кислородом:

2Ca + O2 = 2CaO - оксид кальция

2. Медленно вступают в реакцию с водой:

Ca - обычные условия

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Mg - только во время нагрева

3. Взаимодействие с кислотами:

а) с соляной HCl и разбавленной серной создается водород:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

б) с азотной - продукты восстановления Азота:

4Mg(0) + 10HNO3(+5) (конц.) = 4Mg(+2)(NO3)2 + N2O(+1) + 5H2O

Mg(0) - 2e → Mg(+2) | 4

2N(+5) + 8e → 2N(+1) | 1

в) с серной - продукты восстановления Серы:

Mg(0) + 2H2SO4(+6) (конц.) = Mg(+2)SO4 + SO2(+4) + 2H2O

Mg - 2e → Mg(+2) | 1

S(+6) + 2e → S(+4) | 1

4. Взаимодействие с растворами солей, вытеснение менее активных металлов:

Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu

Ca - вступает в реакцию с водой

Оксиды Магния и Кальция - MgO и CaO - белые тугоплавкие вещества, основные оксиды.

Химические свойства CaO

 

+ H2O + кислоты + кислотный оксид + амфотерный гидроксид
CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O CaO + N2O5 → Ca(NO3)2 CaO + Zn(OH)2 = CaZnO2 + H2O

 

Гидроксиды Магния и Кальция - Mg(OH)2 и Ca(OH)2 - белые порошки, малорастворимые в воде.

Суспензия Ca(OH)2 - известковое молоко, а водный раствор Ca(OH)2 - известковая вода. Ca(OH)2 - гашеная известь, используется в строительстве, хлорная известь - дезинфицирующее средство. 

2CaSO4 x H2O - алебастр. MgSO4 x 7H2O - горькая соль (лекарства). Водная суспензия Mg(OH)2 - лекарственное средство. 

Кислые ортофосфаты Кальция используют в качестве фосфорных удобрений:

Ca(H2PO4)2 x H2O и CaSO4 х 2H2O - простой суперфосфат.

Ca(H2PO4)2 х H2O - двойной суперфосфат.

CaHPO4 х 2H2O - преципитат.

Ca3(PO4)2 - фосфоритная мука. 

Ионы Ca2+ и Mg2+ обуславливают жесткость.

 

Жесткость воды и методы ее устранения

 

Временная, или карбонатная

(Ca2+, Mg2+, HCO3-)

Постоянная, или не карбонатная

(Ca2+, Mg2+, SO42-, Cl-)

1. Во время кипячения воды

Ca(HCO3)2 (t) = CaCO3 + CO2 + H2O

2. Добавление кальцинированной соды Na2CO3, или извести Ca(OH)2

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

1. Применение кальцинированной соды Na2CO3 или ортофосфата натрия Na3PO4

CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4;

3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3Na2SO4

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)

Смотрите также:
Растворимость карбоновых кислот в воде
Полисахариды. Целлюлоза и крахмал
Урок 68. Амины. Анилин (часть 1)

Химия | Просмотров: 701 | Добавил: Шутер | Дата: 18.11.2016

Урок 23. Магний (Mg) и Кальций (Ca). Электронное строение атомов. Всего комментариев: 2
Эдуард 11.01.2017 в 12:12Спам
С названиями кислот авторы чего-то перемудрили: нитратна и сульфатна - это скорее ближе к украиньской мове, а хлорная кислота вообще выше всяких похвал: HClO4, но авторы имели в виду, конечно, соляную HCl
1
alienshooter 11.01.2017 в 21:57
спасибо, подправим сейчас
0
Проверка *:

Опрос
Какая серия игр лучшая?
Всего ответов: 43
Чат