19:12

Урок 47. Алкены. Химические свойства и изомерия


Химия. Онлайн учебник → Алкены. Химические свойства и изомерия

 

Общая формула: CnH2n
Валентный угол: 120°
Тип гибридизации атомных орбиталей атомов Углерода: sp2
Химические связи: наличие одной двойной связи (одна сигма-, а вторая - пи-)
Длина связи: C=C составляет 0,134 нм
Энергия связей: C=C составляет 615 кДж/моль
Номенклатура: название соответствующего алкана с заменой суффикса -ан на -ен

Наиболее важные одновалентные радикалы:

CH2=CH2--

винил (этинил)

CH2=CH--CH2--

алил

 

Вид изомерии

 

Структурная
Распределение углеродного скелета

CH3--CH2--CH2--CH2--CH=CH2 - гекс-1-ен

Положение двойной связи

CH3--CH2--CH2--CH=CH2 - пент-1-ен

CH3--CH2--CH=CH--CH3пент-2-ен

Межклассовая

Алкены изомерные циклоалканам:

CH3--CH2--CH2--CH=CH2 - пент-1-ен

Пространственная (геометрическая)

 

Химические свойства алкенов

 

Реакция соединения. Присоединения к CH3--CH=CH2
Гидрирование
Галогенирование
Гидрогалогенирование (по правилу Марковникова)
Гидратация
Полимеризация

 

Окисление CH2=CH2 при мягких условиях без разрыва C--C связей
Создаются эпоксиды (циклические эфиры)
Уксусный альдегид (Ацетальдегид)
Этиленгликоль

 

Окисление CH2=CH2 при жестких условиях с разрывом C--C связи
Уксусная, пропионовая кислота (этановая, пропановая)
ацетальдегид и пропаналь

 

Замещение Водорода в аллильном положении CH3--CH=CH2
Термическое хлорирование

 

Получение алкенов

1. Крекинг нефти:

а) термический (t ≈ 600 : 750 °C);

б) каталитический (t ≈ 300 : 500 °C);

Катализаторы: алюмосиликаты, хлорид алюминия. Создается смесь алкенов и алканов:

CH3--CH2--CH2--CH2--CH2--CH3 (t)--| → CH2=CH2 + CH3--CH2--CH2--CH3
→ CH3--CH=CH2 + CH3--CH2--CH3
→ CH3--CH--CH=CH2 + CH3--CH3
 CH3--CH2--CH2--CH=CH2 + CH4

2. Дегидратация алкенов:

3. Отцепление галогеноводородов от алкилгалогенидов (дегидрогалогенирование):

4. Отцепление воды от спиртов (дегидратация): 

5. Отцепление двух атомов галогенов от соседних атомов Углерода под действием цинка:

6. Частичное гидрирование алкинов:

C2H2 + H2 (kt) → CH2=CH2

 

Качественные реакции на алкены

1. Взаимодействие с бромной водой. Желто-коричневая бромная вода теряет цвет:

2. Взаимодействие с раствором перманганата калия (KMnO4), темно-фиолетовый раствор теряет цвет:

 

Применение алкенов

1. Производство полиэтилена, полипропилена.

2. Производство этанола.

3. Производство 1,2-дихлорэтана.

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)
 

< Урок 46 | Химия. Онлайн учебник | Урок 48 >
 

Смотрите также:
Источники углеводородов - газ, нефть, уголь
Свойства одноатомных спиртов. Реакции
Насыщенные одноатомные спирты



Химия | Просмотров: 409 | Добавил: Шутер | Дата: 01.12.2016

Урок 47. Алкены. Химические свойства и изомерия. Всего комментариев: 0
Проверка *:

Опрос
Какая серия игр лучшая?
Всего ответов: 43
Чат