Урок 27. Электролиз раствора KCl и K2SO4

Химия. Онлайн учебник → Электролиз раствора KCl и K2SO4

phanbonnhapkhau.com

KCl

KCl	⇔	K+	+	Cl-
H2O	⇔	H+	+	OH-
		|		|
		K		A

Если в растворе присутствуют анионы бескислородных кислот в смеси с OH-, значит:

K: 2H+ + 2e = 2H(0)	A: 2Cl- - 2e = 2Cl(0)
2H(0) = H2(0)	2Cl(0) = Cl2(0)

Суммарное уравнение электролиза водного раствора KCl:

2KCl + H₂O (электролиз) = 2KOH + H₂(0) + Cl₂(0)

или

2KCl + H₂O (электролиз) = 2K⁺ + 2OH^- + H_2(K)(0) + Cl_2(A)(0)

K2SO4

K2SO4	⇔	2K+	+	SO42-
4H2O	⇔	4H+	+	4OH-
		|		|
		K		A

Если в растворе соли кислоты содержащие кислород на аноде окисляются OH^-, значит:

K: 4H+ + 4e = 2H(0)	A: 4OH- - 4e = O2(0) + 2H2O
4H(0) = 2H2(0)

Суммарное уравнение:

K₂SO₄ + 4H₂O (электролиз) = 2K⁺ + SO₄^2- + 2H_2(K)(0) + O₂(0) + 2H₂O

или

2H₂O (электролиз) = 2H₂(0) + O₂(0)

Во время электролиза водных растворов, солей кислородсодержащих кислот, только вода поддается электролизу.

Электролиз: (часть 1) (часть 2) (часть 3)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)

< Урок 26 | Химия. Онлайн учебник | Урок 28 >

Смотрите также:
Задачи. Количественный состав раствора
Задачи. Количественный состав смеси
Задачи. Определение массовой доли