12:00

Урок 67. Эфиры. Жиры (часть 2)

Химия. Онлайн учебник → Эфиры. Жиры (часть 2)

Химические свойства

Гидролиз:

При основном гидролизе создаются соли высших жирных кислот - мыло (реакция омыления):

+ 3RCOONa + 3R'COONa + 3R''COONa

Гидрирование (гидрогенизация):

Окисление

Во время хранения жиров на воздухе происходит частичное окисление. Создаются свободные карбоновые кислоты, а ненасыщенные карбоновые кислоты окисляются с созданием альдегидов и кетонов.

Отображение ненасыщенных жидких жиров через взаимодействие с бромной водой (происходит обесцвечивание реагента):

Применение жиров

1. В пищевой промышленности.

2. В производстве косметических средств.

3. В медицине.

4. В технике.

5. В строительстве.

Мыло

Широкое применение приобрели соли высших жирных кислот - мыло. Натриевые соли - твердые вещества, а калиевые - жидкие.

Производство мыла

C₁₅H₃₁COOH + KOH →C₁₅H₃₁COOK + H₂O

C₁₅H₃₁COOH - пальмитиновая кислота

C₁₅H₃₁COOK - пальминат калия

2C₁₇H₃₅COOH + Na₂CO₃ → 2C₁₇H₃₅COONa + CO₂ + H₂O

C₁₇H₃₅COOH - стеариновая кислота

Na₂CO₃ - сода

C₁₇H₃₅COONa - стеарат натрия

Моющее действие мыла - сложный физико-химический процесс. Его суть заключается в отсоединении частиц грязи, например от поверхности ткани, и создании эмульсии или суспензии. В воде мыло растворяется и попадает под частичный гидролиз:

C₁₇H₃₅COONa + H₂O ⇔ C₁₇H₃₅COOH + NaOH

Эфиры. Жиры: (часть 1) (часть 2)

Автор: Гончаренко Л. И. (ula-books.com.ua)

< Урок 66 | Химия. Онлайн учебник | Урок 68 >